Wantedguy28

Сумел решить все задачи, кроме четвертой и первой. Помогите пожалуйста =)

Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. Плачу на телефон 200 рублей. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF <=> FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ <=> Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.

Желательно попробовать это решить до вечера воскресенья, если можете =)

Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF <=> FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ <=> Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.