michert
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные michert
-
-
(КHS- = 1,1·10-15).
удивил
-
В 100 мл раствора содержится 0,047 г азотистой кислоты. Вычис-лить рН раствора, если К(HNО2) = 4 · 10-4 (рК = 3,4).
вопрос на вопрос,оригинально
-
Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 2 капель(2 0,05 мл) 0,1%-го раствора NaOH к 250 мл дистиллированной воды.
-
-
-
-
-
Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4.Вычислите массу вещества,выделяющегося на катоде,если на аноде выделяется 1,12л газа(н.у).Какая масса Na2SO4 образуется при этом возле анода?есть ответ:0,2 г; 9,8 г
-
-
На нейтрализацию 31 мл 0,16 н раствора щёлочи требуется 217 мл раствора H2SO4.Чему равны молярность и титр раствора H2SO4?
-
ВОТ ПЕРЕДЕЛАЛ!
Электролиз раствора KOH:
K: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A: 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2H2O → 2H2 + O2
m(O2) = Mэ*I*t/F
I = m(O2)*F/(Mэ*t) = 6,4*96500/(8*4520) = 17,08 А
На катоде выделится водород, по закону эквивалентов:
m(H2)/Mэ(H2) = m(O2)/Mэ(O2)
m(H2) = Mэ(H2)*m(O2)/Mэ(O2) = 1*6,4/8 = 0,8 г
-
-
Закон Фарадея вам в помощь.
калий-не выделяется на катоде из водных растворов
На катоде: 2H2O+2e=H2+2OH
На аноде: 4OH=O2+2H2O+4e
в сумме: 2H2O=O2+2H2
I=m*F*z/M*t
I=6,4*96485,3*1/56,1056*(2*3600+15*60+20)=617505,92/56,1056*8120=1,35A
При практическом выходе по току для кислорода 11% выход по току для водорода, выделяющегося на катоде, составит 89%:
V=I*Vm*t/z*F
V=1,35*22,4*8120*0,11/1*96485,3=0,28л
МОЖЕТ БЫТЬ ТАКОЕ?ход решения верный?
-
Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора гидроксида калия в течении 1 часа 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?
-
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора гидроксида калия в течении 1 часа 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?
Потенциометрия
в Решение заданий
Опубликовано
ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ!
Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V и /\pH//\V -V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным:
V(NaOH) мл...1,30........1,50..........1,60........1,65.........1,68........1,70.........1,72........1,74........1,80
pH 1,78........3,03.........3,34........3,64........4,03.......6,98.........9,96......10,36.......10,66
ОТВЕТ 31.0 мг