moidrugag
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные moidrugag
-
-
да
В таком случае получается, что в реакцию вступило 98г натрий гидроксида, верно? Уточню в последний раз, чтобы наверняка.
-
-
Если я правильно понял, то тогда получается как-то так? :
200г - 80г
x - 80г
x=200г
m(NaOh)=200г
И во втором задании, если сократить всё на четыре то будет ведь: V(NH3)=22.4*2=44.8, или я не прав? Не может ведь так быть, чтобы объём отличался... Вероятно, это я где-то ошибаюсь. Прошу меня исправить где что не так.
-
Благодарю вас за помощь, вы мне очень помогли.
-
Тут меня больше беспокоит последнее действие первого задания. Можно ли получать Cu(OH)2 в два действия?
-
Начните, напишите уравнения реакций
Написал.
-
Случайно создал две одинаковых темы, так что прошу прощения, а также, прошу модераторов удалить эту тему.
-
№1(цепочка превращений)
NH4Cl-NH3-N2-NO-NO2-HNO3-Cu(OH)2
1)NH4Cl = NH3 + HCl(t*)
2)2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O
3)N2 + O2 = 2NO
4)NO + O3 = NO2 + O2
5)H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3
6)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3
№2(расставить коэффициенты методом электронного баланса)
3Zn+4H2SO4=3ZnSO4+S+4H2O
Zn(0)-2e=Zn(+2)|3 окисление
S(+6)+6e=S(0) |1 восстановление
Помогите пожалуйста, как в этих двух случаях можно использовать метод электронного баланса?
MgO+2HNO3(р)=Mg(NO3)2+H2О
Mg(OH)2+2HNO3(р)=Mg(NO3)2+2H2O
-
1. Какая масса натрий гидроксида вступила в реакцию с 200г 40%-го раствора сульфатной кислоты?
2. Какой объём аммиака получается в результате реакции водорода с 4 молями азота?
Начал:
1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(NaOH)=80г
m(Na2SO4)=142г
x/80=200/142
x=(80*200)/142=113г
100г - 40г
x - 113г
x=(100*113)/40=285.5г
2. 4N2+12H2=8NH3 (не уверен что правильно)
Vm=22.4
V(NH3)=22.4*8=179.2
Вроде решил, но ни в чём не уверен наверняка.
Задачи с растворами и на объём.
в Решение заданий
Опубликовано
Прошу прощения, совсем уже запутался. Будет: (80*80)/98=65.3г