POTAPI4

Спасибо большое

Здравствуйте! Укажите реагенты, взаимодействующие с фенацетином с разрывом связей С-О и С-N: 3.1 йодистый водород; 3.2 бромистый водород; 3.3 калий; 3.4 вода в кислой среде; 3.5 вода в щелочной среде. Разрыв связи С-N это гидролиз как в кислой среде, так и в щелочной. Механизмы я написал. Возник вопрос по поводу разрыва связи С-О. Какая вообще имеется связь в виду и по какому механизму может протекать реакция? Заранее спасибо за помощь C2H5O-Ph-NH-CO-CH3 - фенацетин

Здравствуйте! Нужна написать схему получения метакриловой кислоты из изомасляной кислоты. Нашёл, что можно каталитической окислительной дегидрогенизацией изомасляной кислоты. Но это процесс написан в заявке на патент EP-A-0356315 и я не могу его прочитать. Так вот вопрос. Если проводить дигидрирование, не отщепится ли часть карбоксильной группы? Или может есть другие способы?

Спасибо

При нагревании с кислотой неопентиловый спирт медленно превращается в смесь двух алкенов состава С5Н10 в отношении 85:15. Какие это алкены и по какому мезханизму они образуются? 1. 2-метилбутен-1, продукт Гофмана 2. 2-метилбутен-1, продукт Зайцева 3. механизмы Е1 и Е2 4. механизмы Sn1 и Sn2 5. 3-метилбутен-1, элиминирование мономолекулярное сопряженным основанием - Е1cb Первый продукт нашёл. Это 2-метилбутен-2, образованный по Е1 механизму. (СН3)3С-СН2-ОН -> [(CH3)3C-C(+)H2 -> (CH3)2C(+)-CH2-CH3] + H2O -> (CH3)2C=CH-CH3 Образовался карбакатион с большой энергией, произошла ретропинаколиновая перегруппировка и собственно алкан. Какой второй алкан образуется и по какому механизму?

Спасибо

В сопоставимых условиях бромистый бутил реагирует с бутилмеркаптидом натрия в 1830 раз быстрее, чем с бутилатом натрия. Какие алкены образуются и в каком случае их выход выше? 1. бутен-2; 2. бутен-2; 3. октен-4; 4. выход больше с алкоголятом; 5. выход больше с меркаптидом. Данная тема уже была размещена на форуме (http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=140871), но не получила развития. Не могу понять как здесь могут образоваться алкены? C4H9-Br+C4H9-S-Na = C4H9-S-C4H9 (дибутилсульфид) C4H9-Br+C4H9-O-Na = C4H9-O-C4H9 (дибутиловый эфир) Механизмом этой реакции получится нуклеофильное замещение (Sn). В другом учебнике подобная задача как раз и называет эти продукты: "и выход дибутилсульфида выше, чем дибутилового эфира". Помогите разобраться, пожалуйста

Здравствуйте, химики! У меня такой вопрос. Работал ли кто из вас плотно с таким прибором, как СФ-2000? Если да, то подскажите, пожалуйста, в окне график (F3), есть фраза про максимумы графика. При нажатии на эту надпись выдаётся ещё одно окно, в котором нужно выбрать глубину максимума. Отсюда второй вопрос: что такое глубина максимума? Преподаватель говорит, что, во-первых, такого понятия не существует, а во-вторых, что ему легче в Excelе найти все максимумы. Заранее спасибо

Спасибо!

Здравствуйте! Не могу понять, до чего переходит дихромат в нейтральной среде. Тоже до Сr(OH)3, как хромат? И до чего переходят хромат и дихромат в щелочной средею До [Cr(OH)6](-3)?

Спасибо!

Зравствуйте! Заинтересовал такой вопрос по практической части в химии. Можно ли из щавеля в домашних условиях получить щавелевую кислоту? Делал ли кто-нибудь так?

Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Вычислим, сколько грамм соляной кислоты взаимодействует с цинком m = 20г*0,1=2г Далее составим пропорцию: 2г х л Zn + HCl = ZnCl2 + H2 36,5г/моль 22,4 л/моль Выразив х, получим: х = 2г*22,4л/моль.36,5г/моль= 1,2274 л.

Здравствуйте! Возник такой вопрос:в дихромат калия добавили дистиллированной воды, потом гидроксид натрия и сульфит натрия. Надо написать реакцию методом полуреакций. В классе мы её записали и получилось вот так: K2Cr2O7+4H20+3Na2SO3 --NaOH--> 2K[Cr(OH)4]+3Na2SO4. Появилось желтое окрашивание. Может ли этот комплекс давать жёлтый окрас или реакция идёт по другому уравнению? Я попробовал другую реакцию: K2Cr2O7+NaOH+Na2SO3 -> Na2CrO4+Na2SO4+KOH+H2O. Но когда я пытаюсь составить полуреакцию, то получается бред: Cr2O7(2-) + 2OH(-) -> 2CrO4(2-) + 2H2O Не может же быть такого, чтобы электроны не принимали здесь участия! Зато CrO4(2-) окрашивает раствор в жёлтый цвет. Может я где-то ошибаюсь, подскажите, пожалуйста.

Спасибо

Предложите метод разделения смеси Cr2(SO4)3*18H20 и K2SO4 (50/50 по массе). Почему данную смесь нельзя разделить методом перекристаллизации? Прочитав эту задачу, я подумал, что такой вопрос в конце не спроста. И, если их нельзя разделить перекристаллизацией, то у них должна быть похожая растворимость. Но, посмотрев в таблицу http://cognix.ru/chem/reference/solubility-temperature.php , я обнаружил, что 100г воды могут растворить 220 г кристаллогидрата сульфата хрома при 20 градусах, а сульфата калия всего 11,1г. Так почему же тогда их нельзя разделить перекристаллизацией и каким способом это можно сделать?

Жаль. Спасибо.

Уважаемые химики, такой вопрос. Досталось большое количество пероксида водорода 3%. Но срок годности уже прошёл. При открытии банки происходи негромкий хлопок и идёт белый дымок. Я думаю, что это кислород, потому что пероксид начал разлагаться. Можно ли такой пероксид использовать в опытах, либо лучше выкинуть его?

Спасибо, а со вторым не поможете? Я нашел, что у насыщенного раствора карбоната кальция константа равновесия равна произведению растворимости, то есть Kc=Пр(CaCO3)=[Ca 2+]*[CO3 2-] Далее про равновесную смесь газообразных NO2 и N2O4. N2O42NO2, значит Kc=[NO2]^2/[N2O4] И у воды думаю так: H2OH+ + OH- Kc=[H+]*[OH-]/[H2O] С водными растворами не знаю как быть.

1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах? 2. Записать уравнения реакций и выражение закона действующих масс для указанных равновесных систем: - Насыщенный раствор CaCO3 - водный раствор H2S - водный раствор NH4OH - равновесная смесь газообразных NO2 и N2O4 - водный раствор [Co(NH3)6]Cl3 - водный раствор HgCl2 - вода

Извините, моя ошибка. Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

Дано: V=250 см^3=0,25дм^3 Cн=0,25 моль\дм^3 M(Na2CO3)=83г/моль Решение: Cн=Cм/f, Cм=n/V, n=m/M => m=M*Cн*f*V, где f - фактор эквивалентности, который у карбоната натрия равен двум m=83г/моль*0,25 моль\дм^3*2*0,25дм^3=10,375г Ответ: 10,375г

Дано: V=200 cм^3 ω=40%=0,4 p=1,25 г/cм^3 Решение: m(раствора)=p*V, ω=m(растворенного вещества)/m(раствора) => m(растворенного вещества)=ω*p*V m= 0,4*1,25 г/cм^3*200 cм^3=100 г Ответ: 100г

1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с (дельта H°)>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах? 2. Записать уравнения реакций и выражение закона действующих масс для указанных равновесных систем: - Насыщенный раствор CaCO3 - водный раствор H2S - водный раствор NH4OH - равновесная смесь газообразных NO2 и N2O4 - водный раствор [Co(NH3)6]Cl3 - водный раствор HgCl2 - вода

http://pikabu.ru/story/izvlekaem_zoloto_iz_staroy_yelektroniki_1713491