Kapushon

Такая задача: Смесь хлората калия и оксида марганца (4), массой 50 грамм, в которой массовая доля катализатора (MnO2) равна 0.5%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализатора в смеси после того, как выделится 13,5 литров газа (T=333 K, p=100 кПа). Вот моё решение, но я что-то сомневаюсь в его правильности. Укажите, пожалуйста, на ошибку, если найдете. 1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2) m(MnO2) = 0.25 г. 3) m(KClO3) = 49.75 г. 4) n(KClO3) = 0.4 моль 5) n(KCl) = n(KClO3) = 0.4 моль 6) m(KCl) = 29.8 г. 7) ω(MnO2) = 0.82% - вот такой ответ. Если я не ошибаюсь, то в реакции катализатор не тратится и соответственно и до и после прокаливания его масса остается неизменной.

Спасибо! Все получилось! Странно что я сам не догадался. Заклинило конкретно)

Никто не поможет или я что-то не то в названии написал? Хотя вроде правила не нарушал...

Такая задача: Определите массу соли, а так же количество (моль) катионов аммония и сульфат-ионов, образовавшихся в водном растворе при взаимодействии избытка аммиака с 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл). Все нашел, кроме количества катионов и анионов. Не могу понять как это делается.

Все понятно, кроме этого. Почему умножать на -0,5? А все! Дошло! Спасибо!

Известны энтальпии следующих реакций: 2С(т)+O2(г)=2CO(г) ΔH° = -220 кДж C(т)+O2(г)=CO2(г)ΔH° = -393 кДж Энтальпия реакции окисления монооксида углерода кислородом (кДж) равна: -566 -173 566 173 Что-то я никак не пойму как это делать. Заранее благодарен за помощь!