Kapushon
-
Постов
6 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kapushon
-
-
Спасибо! Все получилось! Странно что я сам не догадался. Заклинило конкретно)
-
Никто не поможет или я что-то не то в названии написал? Хотя вроде правила не нарушал...
-
Такая задача:
Определите массу соли, а так же количество (моль) катионов аммония и сульфат-ионов, образовавшихся в водном растворе при взаимодействии избытка аммиака с 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл).
Все нашел, кроме количества катионов и анионов. Не могу понять как это делается.
-
Другими словами, надо первое уравнение умножить на -0,5 и почленно сложить со вторым, тогда получим третье.
Все понятно, кроме этого. Почему умножать на -0,5?
А все! Дошло! Спасибо!
-
Известны энтальпии следующих реакций:
2С(т)+O2(г)=2CO(г) ΔH° = -220 кДж
C(т)+O2(г)=CO2(г)ΔH° = -393 кДж
Энтальпия реакции окисления монооксида углерода кислородом (кДж) равна:
-
-566
-
-173
-
566
-
173
Что-то я никак не пойму как это делать. Заранее благодарен за помощь!
-
-566
Задача на нахождение массовой доли катализатора в смеси
в Решение заданий
Опубликовано
Такая задача:
Смесь хлората калия и оксида марганца (4), массой 50 грамм, в которой массовая доля катализатора (MnO2) равна 0.5%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализатора в смеси после того, как выделится 13,5 литров газа (T=333 K, p=100 кПа).
Вот моё решение, но я что-то сомневаюсь в его правильности. Укажите, пожалуйста, на ошибку, если найдете.
1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2) m(MnO2) = 0.25 г.
3) m(KClO3) = 49.75 г.
4) n(KClO3) = 0.4 моль
5) n(KCl) = n(KClO3) = 0.4 моль
6) m(KCl) = 29.8 г.
7) ω(MnO2) = 0.82% - вот такой ответ.
Если я не ошибаюсь, то в реакции катализатор не тратится и соответственно и до и после прокаливания его масса остается неизменной.