[Химическое образование]

В этом году заканчиваю 9 класс. Химию знаю на 5, пробный ГИА пишу отлично. Хочу дальнейшую жизнь связать с химией, но не знаю что лучше; сначала закончить химический техникум, а затем поступить в ВУЗ или закончить 11 классов, а потом уже поступать. Если лучше заканчивать 11 классов, то посоветуйте хорошую химическую школу. Огромное спасибо!

[NaOH + KOH →]

Не в сухом виде, не в растворе эта реакция не будет протекать

[Борид магния]

6H2O+MgB2+2Mg+6HCl=3MgCl2+2H3BO3+6H2

[Оксид золота - как получить из золота?]

Как вариант:

1.Растворение золота в хлорной воде

2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4

2.Добвление нитрата серебра

HAuCl4+4AgNO3=4AgCl+Au(OH)3+H2O+NO2+O2

3.Прокаливание осадка

2Au(OH)3=Au2O3+3H2O

[Воможно ли получить натрий дома?]

Такого не будет т.к. При электролизе водного раствора NaCl ты получишь NaOH, Cl2, H2.

2NaCl+2H2O=2NaOH+2H2+Cl2

[ион HNI3+]

В некоторых случаях йод является донором, например в данном случае.

[ион HNI3+]

Неустойчив только сухой NI3 . Влажный NI3 относительно устойчив.

[ион HNI3+]

Существует ли ион HNI3+? Ведь у атома азота, в молекуле йодистого азота, после образования связи с атомами йода остается еще одна валентная орбиталь с неподеленной парой электронов. Следовательно, возможно образование донорно-акцепторной связи NI3 с атомами H.

NI3+H+=HNI3+

[Получение пероксида водорода из гидроперита]

Содержание пероксида водорода в гидроперите около 35%

[Получение NaOH в домашних условиях]

Просто CaCO3 в некоторых местах достать значительно легче гашенной извести, но если имеется возможность купить ее купить, то лучше так и сделать.

[Получение пероксида водорода из гидроперита]

Возможно ли получить концентрированный раствор пероксида водорода следующим образом:

Растворить гидроперит в воде. На полученный раствор подействовать гидроксидом кальция.

Мочевина с гидроксидом кальция не взаимодействует, а пероксид водорода вступит с ним в реакцию и пероксид кальция выпадет в осадок.

Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O

Отфильтровать пероксид кальция и подействовать на него соляной кислотой.

CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2

Далее подействовать на получившейся раствор серной кислотой.

CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl

Отфильтровать CaSO4. Нагреть  раствор до 60 градусов(чтобы улетучился хлороводород). В результате останется только пероксид водорода в растворе.

При использовании 96% H2SO4 и 37% HCl то по идее на выходе должна получатся концентрированная(около 50%) перекись водорода..

[Получение хлората калия]

Необходимо растворить хлор в горячем растворе KOH.

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O

KClO3 хорошо растворим в горячей воде, в холодной воде он мало растворим.

Охлаждаем полученный раствор, фильтруем и сушим остаток.

[Получение NaOH в домашних условиях]

Сначала прокаливаем питьевую соду до разложения:

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Прокаливаем мел:

CaCO3=CaO+CO2

В продукт разложения мела добавляем воду(гасим известь):

CaO+H2O=Ca(OH)2

В гашенную известь(Ca(OH)2) добавляешь продукт разложения соды(карбонат натрия):

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Полученный раствор фильтруем. Затем выпариваем.

[Нейтрализация серной кислоты]

Перекись водорода с кислотами не реагирует. Конечно лучше всего использовать УИБ(универсальная индикаторная бумага), но если ее нет то в раствор можно просто добавить еще соды. Если CO2 выделяется, то еще не вся кислота прореагировала. Привожу  уравнения реакций:

yNaHCO3+HyКС=NayКС+yH2O+yCO2,

где КС-кислотный остаток

y-заряд кислотного остатка

[Вопрос про гидроксид натрия]

NaOH на воздухе переходит в карбонат натрия.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

[цемент и жидкое стекло]

Добыча жидкого стекла:

1.Na2O+SiO2=Na2SiO3

2.H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

3.Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

[Способы отличия химическим путем гашеной извести от измельченного в порошок известняка]

Смешать с уксусной кислотой. Гашенная известь растворится, известняк также растворится, но при этом выделяется большой объем СО2.

Реакции:

1.Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O

2.CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O