natashaabrr

Ой вообще под конец недели не соображаю. Так tзам=ikCмоляль . i=2 .k= 1.86 t в кельвинах = 272.44 . если все подставить то 272.44= 3.72 C моляльная . получится 0.013 . не знаю как ещё может температуру не так перевела или .... Там же вроде в кельвина перевести надо не??

Я беру за воду также кг. Умножаю на 0.013 и получается 13 моль. Умножаю 13 на 58.5 и получаю 760. Масса раствора 1760. Молярная конц равна 13/1.76 =7.38. Это верно?

Тогда зачем нам t ,i и тд если мы вообще все числа сами подставляем, используя только плотность . Cмоляль nacl = 0.013. Но что с этим делать

Вычислить молярную концентрацию рас-ра хлорида натрия, который замерзает при температуре -0.56 гр. Ц, считая, что хлорид натрия полностью диссоциирует(то есть i=2) , а плотность рас-ра 1 г\см3. Через формулу tзам= i*K*m в*1000\M*m рас-ля мы можем выразить моляльную концентрацию. Но это нам ничего не дает, ибо выразить что-то из нее мы не можем(потому что там 2 неизвестных) . А формулы для молярной я такой нигде не нашла, еще возможно моляльная концентрация как-то связана с молярной, но об этом тоже нигде не написано.

Имеется раствор альбумина (Мальбумина=68000 г/моль) с массовой долей 0,01. Рассчитайте массовую долю примеси хлорида натрия в растворе необходимую для того, чтобы осмотическое давление увеличилось в 2 раза Такое чувство что мало данных. Не могу так решить.