Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

goshik

Пользователи
  • Постов

    6
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения goshik

Rookie

Rookie (2/14)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. Вариант с белизной мне понравился больше всего. Придут реактивы, буду пробовать. Всем спасибо!
  2. Точно, как-то не подумал. Тогда буду разлагать гидроксид марганца. Я так понял, для полного разложения на MnO2 достаточно просушить на воздухе или еще какие-то манипуляции надо? Неа, так не интересно, батарейку делать с батарейки. Хочу с нуля.
  3. Хотя, с помощью KOH можно получить сразу MnO2, если верить следующей реакции: H2O2 + 2KOH + MnSO4 = 2H2O + MnO2 + K2SO4 Как считаете, так получится?
  4. Ладно, тогда персульфат отпадает. Буду получать через гидроксид марганца. Есть гидроксид натрия, но тут вроде нужен N2 в роли катализатора или я не прав? MnSO4 + 2NaOH (разб.) = Mn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Не знаю, в википедии так написано.
  5. Здравствуйте. Нужно получить MnO2. Есть возможность достать марганец (ІІ) сернокислый и калий надсернокислый. Теоретически реакция получения следующая: MnSO4 + 2H2O + K2S2O6(O)2 = MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4 Собственно вопрос: на сколько состоятельная данная реакция, какие условия, нюансы?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика