Как изменится скорость реакции 2А+3В→А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 10 раз, а В в 2 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В=2,по А=1.
Вот мое решение, посмотрите правильно ли.
v1=k*[A]2*3
v2=k*[10A]2*[2B]3=k*100[A]2*83=800k*[A]2*3=800v1 Ответ: увеличится в 800 раз. У меня вопрос, что значит "кинетический порядок реакции равен... "?Для чего даны эти значения?
или же вот так надо решить?
v1=k*[A]2*3
v2=k*[10A]1*[2B]2=k*10[A]1*42=40k*[A]*2=40v1
увеличится в 40 раз