dsgalyamov
-
Постов
14 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dsgalyamov
-
-
-
Понимаю,что кратность связи у бериллия равна 1.Число разрыхляющих и связывающих равно.Но почему Be0 это неустойчивая,а Be+ устойчивая я не понимаю и у какой именно из них кратность равна одному я тоже понять не могу.Что вообще означает 0 и + в данном примере
-
Ответ же написан - 0.46 моль на литр.
0 - это ноль, + - это плюс.
О какой именно идёт речь, у которой кратность связи равна одному? И кто эта сволочь??? Имя, сестра, имя!!!
виноват,загрузил не ту задачу
102 задача
102 задача
-
Понимаю,что кратность связи у бериллия равна 1.Число разрыхляющих и связывающих равно.Но почему Be0 это неустойчивая,а Be+ устойчивая я не понимаю и у какой именно из них кратность равна одному я тоже понять не могу.Что вообще означает 0 и + в данном примере
-
-
задали сделать 195 упр.
от чего отталкиваться??что изучить ,не понимаю с чего начать
-
-
вверх
-
Вычислите константу и степень гидролиза при t=25 C' для 0.1 М и 0.001 М растворов ZnCl2 и NaNO2 . Напишите молекулярное и ионно-молекулярное ур-е гидролиза .Используя Кг и h первой ступени,определите ,при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.
полное ур-е
Zn2+ + 2Cl- +H20 <-> H++2Cl-+Zn(OH)+
ур-е гидролиза
ZnCl2 +H20 <--> HCl +Zn(OH)Cl2
Образовано HCl и Zn(OH)2
Происходит по катиону.Константа диссоциации [Zn(OH)2]= 1.5 *10-9
Кг1 = Кв / Кд2 ; 10-14 / 1.5 * 10-9 = 6.6 * 10-6
для раствора 0.1 М ;
h1.1 = √6.6 * 10-6 / 0.1 = 0.008
Скажите,что-нибудь тут правильно я сделал?
подскажите как сделать для NaNO2 ,не знаю как написать его полное уравнение
-
1. В молекулярной форме:
а) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
б) FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
в) FeCl3 + Cr(OH)3 - реакция не идёт, дальше его не рассматриваем.
2. В полной ионно-молекулярной форме:
а) Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl-
б) Fe3+ + 3Cl- + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
3. В сокращённой ионно-молекулярной форме:
а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
б) Fe3+ + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4+
Cравните уравнения 3а), 3б) с уравнением, которое указано в задании. Теперь понятно, почему в качестве ответа на задание подходит только KOH, и не подходят NH4OH и Cr(OH)3?
Понятнее стало,а почему нельзя было в полной ионно-молекулярной форме раписать б)
б) Fe3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- ???
-
Начните с того, что посмотрите в учебнике, что такое основания, по какому признаку они выделяются в отдельный класс веществ, как они могут быть получены, каковы их общие свойства, в чём заключается различие между сильными и слабыми основаниями.
Если бы в задании спрашивалось, как получить Fe(OH)3, то оно конечно.
А так правильный ответ только а). Для случая б) указанное сокращенное ионно-молекулярное уравнение наверняка будет расценено, как ошибка. Ибо слабоват NH4OH для того, чтоб его расписывали на ионы.
Я имел ввиду что не понимаю как должно выглядеть полное ур-е.
они пишут,что это сокращенное,но как выглядит полное,даже вместе с KOH
-
Объяснить, какой гидроксид а)KOH; б) NH4OH; в) Cr(OH)3необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением:
Fe^3+ + 3OH^- =Fe(OH)3.
Я даже не понимаю с чего тут начать,помогите пожалуйста
-
Устойчивость молекул
в Решение заданий
Опубликовано
Устойчивость связана с энергетическим балансом связыв. и разрыхляющ. ну то есть если есть разрыхляющий электрон,то он уравнивает действие связывающего.но я не понимаю как это связать с нулевым зарядом и положительным