Помогите ,пожалуйста,решить:
1)Рассчитайте концентрацию ионов CH3COO- в растворе, 1 л которогосодержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциациюпоследнего полной 2)Раствор KNO3, содержащий 8,44 % соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. (Ответ: 0,68.)
В первой задаче нашла концентрацию ионов без учета HCl [CH3СOO]=(K*C)^1/2=4,24*10-2,что делать дальше, не знаю.
Во второй делала по формуле i=dT*m(растворителя)*М/E*1000*m(раст.вещества) ,где E-эболиоскопическая постоянная воды,М-молекулярная масса KNO3, затем alfa=i-1/n-1,где n-количество ионов ,но получается совершенно другой ответ
