Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

zakgof

Пользователи
  • Публикаций

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем zakgof

  1. Все эксперименты провалились.

     

    После длительного кипячения как KCl + H3PO4, так и KNO3 + H3PO4 фосфатов не обнаружено (после выпаривания остатка выпадает исходная соль и в виде геля H3PO4), да и запахов испаряющихся едких кислот тоже не наблюдалось. Использовался раствор близкий к насыщенному, когда начиналась кристаллизация - добавлял горячуюю воду.

     

    Пробовал осторожно нагреть смесь KNO3 c сахарозой в пробирке с газоотводом в воду в надежде собрать карбонат - разорвало трубку.

  2. А пусть не смущает, ортофосфорная абсолютно не летуча, это одно из ее главных свойств

    Т.кип. +158 °C - довольно низкая

    Погодите, а почему вообще реакция идет ? Азотная и соляная сильнее ортофосфорной

  3. А на кой черт прокаливать нитрат калия с сульфатом меди, если его можно тупо прокалить с фосфорной кислотой? Или хлорид с ней же. Но нитрат - лучше. Посильнее нагреть - и все дела.

    Хм, все и правда так просто ? а где бы почитать про условия ?

    Меня смущает, что ортофосфорная достаточно летуча.

    Смог найти упоминание о реакции нитрата кальция с ортофосфорной (причем в контексте получения азотной кислоты), у них и температура всего-то 100-120С

    При этом кальциевая селитра сама по себе более термоустойчива по сравнению с калиевой. Обнадеживает.

  4. Хочу получить ортофосфат калия, но крайне органичен набор исходных веществ.

     

    Проблема в том, что из соединений калия есть лишь хлорид и нитрат. Т.к. нерастворимых нитратов и хлоридов практически нет (как и солей калия), то обменной реакцией далеко не уедешь.

     

    Вижу такие более хитрые варианты:

     

    Прокалить нитрат калия с сульфатом меди до полного перехода меди в оксид (через нитрат). После заливания водой отфильтровывания упомянутого оксида остается раствор сульфата калия. Я полагаю, смешав его с известью должен получиться гидроксид калия (процесс, подобный каустификации поташа) с выпадением сульфата кальция в осадок. Гидроксид калия с ортофосфорной кислотой приводит меня к цели.

    Пойдет ли такая сульфатная "каустификация" ?

     K2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2KOH ?

     

    Ищу более простой вариант с реакцией нитрата калия с какой-нибудь органикой с получением карбоната. Уголь или сахар с калийной селитрой как раз карбонат и должны дать, но как при этом избежать бурного разлетания продуктов реакции и собрать карбонат ?

     

    Может, у кого-то найдутся другие идеи ?

     

  5. Получаю двойной сульфат калия-меди смешиванием растворов медного купороса и солей калия. У двойного сульфата низкая растворимость, поэтому он и выпадает в осадок при охлаждении раствора.

     

    Сначала у меня был нитрат калия:

     

    2KNO3 + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + Cu(NO3)2

     

    (кристаллизационная вода не указана)

     

    При нагревании раствора (для выпаривания лишней воды) неожиданно стал выпадать зеленый осадок. Похож на основной карбонат меди.

    Я посчитал, что в нитрате калия из магазина удобрений примесь карбоната. Осадка было достаточно много.

    Так или иначе после фильтрации двойной сульфат выкристаллизовался успешно.

     

    Теперь провожу такую же операцию с хлоридом калия, благо растворимости всех участников позволяют:

     

    2KCl + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + CuCl2

     

    Но снова вижу такой же осадок, и снова много его ! Что это такое ? Логично винить грязный купорос, но при нагревании раствора купороса ничего такого нет.

    Или оно CO2 воздуха умудряется подхватить ?

  6. Провел эксперимент с некоторыми модификациями.

    Смешал соду и купорос в стехиометрии, отфильтровал основной карбонат от сульфата натрия, оставшегося в растворе.

    Основной карбонат залил раствором нитрата аммония. И ничего. Газа нет, запаха нет, синего цвета нет. Нагревание до кипения не помогает.

    А вот при добавлении NaHCO3 в полученную жижу действительно пошел интенсивный синий цвет и газик характерно вонючий.

    Точно так же аммиак чувствуется при смешивании растворов селитры и соды - щелочная среда как-никак..

     

    Выводы

    (CuOH)2CO3+8NH4NO3 = не реагирует само по себе

    Скорее

    HCO3(-) + NH4(+) = NH3 + CO2 + H2O

     

    и частично выделяющийся аммиак цепляется к меди:

    Cu(2+) + nNH3 = Cu[NH3]n(2+)

     

    Знаю, 5 лет прошло.

  7. Выращиваю кристаллы тетрабората натрия - буры.

     

    Вещество получено реакцией борной кислоты с гидрокарбонатом натрия. Кристаллы растут нормально (правда, всегда трескаются вдоль длинной оси в растворе).

     

    Заметил, что раствор на воздухе со временем мутнеет.

    Отфильтровал осадок - белая студенистая масса. Растворяется в уксусе. При добавлении избытка борной кислоты в мутный раствор эффекта нет.

     

    Какова природа осадка ? Какие реакции его возникновения ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика