Здесь всё очень просто, постарайся пожалуйста понять! ок?! Распишу, только в надежде, что не спишешь, а вникнешь и поймешь!
1) задача на избыток/недостакок.
Сначала составляем уравнение реакции и расставляем коэфиценты:
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
смотрим на уравнение и понимаем, что на 1 молекулу H2SO4 нужно 2 молекулы NaOH и из этого получится 1 молекула соли Na2SO4.
(моль - это как рука у человека, у 1 руки человека 5 пальцев, а у 1 моля 6,02*10^23 штук молекул, представь, что мы доктор Франкенштейн и у нас полведра пальцев, нас интересует, сколько из этого можно сделать рук.... мы подсчитаем количество пальцев и разделим на 5... и получим число рук... так вот, не суть важно в чём считать, в молекулах или в молях, в руках или пальцах, важно их соотношение в реакции) Идем дальше.
на 1 одно ведро кислоты нужно 2 ведра щелочи, а у нас 3 ведра кислоты, т.е. на них израсходуется 6 ведер щелочи, и 1 ведро щелочи останетсят.к. у нас 7 ведер щелочи, и в результате получится 3 ведра соли.
Вернемся к химии:
Очевидно, что NaOH у нас в избытке, его больше, чем нужно на то количество кислоты, H2SO4, которая есть. Перед нами стоит задача, подсчитать, сколько получится соли. В этом случае мы будем вести рассчет по тому реагенту, которого меньше, т.е. по кислоте.
Из 3 моль H2SO4 получилось 3 моль Na2SO4 - это и есть ответ на на первый вопрос - количество вещества получившейся соли.
Массу этой соли подсчитать легко. Находим "Молярную массу" соли - это масса одного моля соли, по таблице Менделеева она равна 23*2+32+4*16=142
Записывается это так: М(Na2SO4)=142(г/моль)
А у нас 3 моля этой соли... соответственно эти 3 моля будут весить в 3 раза больше, чем 1 моль.... 3*142=426 (г) - это ответ на второй вопрос - масса получившейся соли.
Реакция среды будет определяться веществами находящимися в растворе, а у нас там осталось NaOH (сильная щелочь), и образовалось нейтральная соль Na2SO4.... ну и вода.... Ответ реакция - ЩЕЛОЧНАЯ.
Масса реагента - это того, что было до реакции, это значит массу щелочи.... а щелочи у нас осталось 1 моль... а 1 моль весит у нас 23+16+1=40 г (Молярная масса), ответ - 40 г.
Надеюсь не зря кнопки нажимал, и Вы поймете и будете сами такие задачи решать...
2) Такая же задача...
Na2CO3+CaCl2=>2NaCl+CaCO3(осадок)
У нас есть масса веществ, но разные молекулы весят по разному (т.е. 2 кг указательных пальцев в ведре у доктора по количеству штук отличается от 2 кг мизинцев))) поэтому нам эти пальцы удобней считать или в штуках или в руках...) но молекул больше чем пальцев на руке и считать их лучше в молях.
1 моль Na2CO3 весит 23*2+12+16*3=106 г (Молярная масса = 106 г/моль)
у нас 10,6 г. сколько это моль? 10,6/106=0,1(моль)
Повторяем тоже самое для СаCl2....
1 моль весит 40+35,5+35,5=110 г.
5,55г - это 0,05 моля (т.е. 5,55/110=0,05)
Смотрим на наше уравнение реакции... на 1 моль Na2CO3 нужно 1 моль CaCl2, а у нас Na2CO3 больше чем CaCl2. Значит считаем по CaCl2, т.к. к тому времени, когда у нас закончится весь CaCl2, Na2CO3 еще останется и ему несчем будет реагировать! Соответственно в реакцию вступит только 0,05 моль каждого из веществ, и в результате получится 0,05 моль CaCO3, который не растворим в воде и выпадет в осадок...
И еще раз... 1 моль CaCO3 весит 40+12+3*16=100г (по таблице Менделеева считаем молярную массу)
У нас образовалось 0,05 моль. 1 моль весит 100 г. Масса образовавшегося = 100*0,05=5(г) - ответ.