Olga478
-
Постов
5 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Olga478
-
-
Сильные дислоцируют практически нацело
Это я знаю. Но вот существует вторая ступень диссоциации серной кислоты.
Да и с ростом температуры константы диссоциации принимают иные значения.
-
а если я вместо Н3О+ все-таки буду учитывать Н+, сильно скажется на расчетах это?
и методика расчета верная?
как понимаю, только для слабых электролитов расчет верен. возникает вопрос, что делать-то с сильными? например,c Н2SO4.
-
Добрый день! Хотелось бы узнать ошибки в ходе решения мною задачи.
Допустим, имеется уравнение CO2+H2O=H+ + HCO3-
Из справочника при 298 К:
CO2:
ΔG = -394.35 *10^3 Дж/моль
ΔH = -691.11 *10^3 Дж/моль
S = 95 Дж/моль/K
Cp = 37.13 Дж/моль/K
H2O:
ΔG = -237.245 *10^3 Дж/моль
ΔH = -285.84 *10^3 Дж/моль
S = 69.96 Дж/моль/K
Cp = 75.31 Дж/моль/K
HCO3-:
ΔG = -587.06 *10^3 Дж/моль
ΔH = -393.51 *10^3 Дж/моль
S = 213.6 Дж/моль/K
Cp = -33.472 Дж/моль/K
Для иона водорода все параметры принимаю нулевыми.
Необходимо определить Кд при температуре 423 К. Кд нахожу из формулы : Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т)
По реакции при 298К:
ΔG0 = -44,54*10^3 Дж/моль
ΔH0 = -11,76 *10^3 Дж/моль
ΔS0 = -188,56 Дж/моль/K
ΔCp = -78.968 Дж/моль/K
При 423 К:
ΔH = ΔH0+ΔСр*ΔТ=-21,631*10^3
ΔS = ΔS0+ΔСр*ln(423/298)=-0.216*10^3
ΔG = ΔH+ΔS*Т=69.737*10^3
Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т)=2*10^-9
Собственно, где могут быть ошибки? И каким образом стоит рассчитывать? -
В справочнике имеется значение константы 1,75*10^-5.
Как правильно эту константу высчитать через термодинамические характеристики?
Как я понимаю, уравнение имеет вид:
NH3+H20 - NH4+ + OH-
Учитывать диссоциацию воды нужно?
Вычисление конст. диссоциации через термодинамические данные
в Физическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Olga478
для СO2 надо было брать для жидкого состояния термодинамические величины , нашла ошибку теоретическую, надо бы проверить