1. Составьте схему анализа смеси катионов: Na+, Ba2+, Pb2+, Ag+
Напишите соответствующие качественные реакции с указанием аналитического эффекта.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты.
А) KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 → ?
Б) Na + H2SO4(конц.) → ?
3. Рассчитайте ионную силу, коэффициент активности, активность раствора ортофосфата натрия (Na3PO4), если его концентрация равна 0,001 моль/л.
4. Рассчитайте рН раствора гидроксида калия, если его концентрация равна 0,02 моль/л.
5. Вычислите произведение растворимости гидроксида железа (III), если его растворимость при комнатной температуре равна 6,5∙10 – 7моль/л.
6. Назовите данные соединения: K3[FeF6], K2[HgI4].
Определите дентантность лигандов и заряд центрального иона – комплексообразователя. Напишите уравнения реакций диссоциации этих соединений.
7. Вычислите массовую долю(%) SO42- в соли, если первоначальная навеска соли составляла 0,585г. Масса гравиметрической формы BaSO4 равна 0,564г.
8. Вычислите нормальную концентрацию раствора серной кислоты, если титр раствора равен 0,02446 г/мл.
9. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной и молеку-лярной формах. Укажите, как изменилась в результате гидролиза реакция среды (рН) в растворах следующих солей:
K3PO4, Cu(NO3)2, CaS, FeSO4
10. Сущность химического метода анализа. Недостатки и достоинства метода.
