timber1
-
Постов
5 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные timber1
-
-
При улавливании SO2аммиачной водой (NH4OH) поглащено 0,8кг SO2. Сколько литров аммиачной воды израсходовано, если концентрация ее 10%(масс.), а плотность 0,958г/мл?
-
M(K2CO3)=138
M(KNO3)=101
M(KCl)=74
M(KCl*MgCl2*6H2O)=277
А дальше получается что
кол-во калия в K2CO3=80*(39*2/138)=45кг
в KNO3=20*(39/39+48+14)=7.7кг
в KCl=50*39/(39+35)=26 кг
в KCl*MgCl2*6H2O=30*39/277=4.2 так или нет?
-
считать молярную массу умею,но вообще не представляю как решить эту задачку
-
Для компенсации потерь калия в почву внесено 80 кг поташа K2CO3,20 кг калийной селитры KNO3,50 кг сильвинита KCl и 30 кг карналита KCL*MgCl2*6H2O.Рассчитать суммарное количество кали(в кг) внесенного в почву.
Улавливание SO2 аммиачной водой
в Решение заданий
Опубликовано
откуда 17?