1917

CuO + H2 = Cu + H2O

Просто вроде бы должен феррат окислить иод до иодата, но устойчив ли иодат железа? Сейчас посмотрел, на дно выпало немного гидроксида железа 3

Итак. Я взял 10 мл щёлочного раствора феррата натрия и добавил 10 капель аптечной иодной настойки. Раствор потерял фиолетовый окрас, раствор стал бесцветным, немножко желтоватым. Мои мысли: иодид и иод окислились до иодата. Верно? Спасибо.

Спасибо всем за помощь!

То есть гипохлорит присутствует только в реакции окисления одной части Cu(OH)2 до Cu2O3 (через NaCuO2, который реагируя с водой даёт оксид меди 3). А другая часть Cu(OH)2 разваливается до CuO и H2O, где NaOH катализатор. Так?

Как это? Оксид меди 2 получается из реакции гипохлорита натрия с гидроксидом меди. Или просто NaOH + Cu(OH)2 = CuO +? А дальше?

Я для простоты. Конечно не сразу. Неправильно сказал. По остальному, что написал, верно?

Итак. Повторил опыт (Cu(OH)2 + щёлочной раствор NaOCl). Выделяется чёрный, с слабо-коричневым оттенком, осадок. Я слил раствор, что сверху. Несколько раз хорошо промыл. Залил водой. От осадка пошло выделение газа. Да это кислород, я проверил. Именно от осадка идёт кислород. Примерно через 1,5-2 часа всё прекратилось, следовательно весь Cu2O3 восстановился. Я даже взял ещё одну пробу, в другую колбу, и добавил перекиси водорода, сначала, пока перекись не успела смешаться с водой и дойти до осадка, ничего не было, но через 2 секунды, когда H2O2 дошёл до осадка сразу же пошло бурное выделение кислорода (от осадка). ..... Вывод: 1) Изначальный осадок был CuO с небольшой примесью Cu2O3. Трёхвалентый оксид меди образуется по реакции аля 2Cu(OH)2 + NaClO + 2NaOH → 2NaCuO2 + NaCl + 3H2O, где образующийся купрат (|||) натрия сразу реагирует с водой, образуя Cu2O3. Который медленно дальше разлагается в присутствии воды по реакции 2Cu2O3 = 4CuO + O2. Верно? 2) Параллельно тут идёт реакция "высаливания", как подсказал химик-философ. Примерно так: Cu(OH)2 + NaOCl => CuO + NaCl + O2 + H2O В результате чего и образуется двухвалентый оксид меди. Верно?

Ок

Перекиси водорода у меня там не было. Я добавил к щёлочному раствору гипохлорита натрия Cu(OH)2. Выпал чёрный (с коричневым оттенком) осадок. Из которого постепенно вот уже 12 часов выделяется кислород.

1) а гипохлорит просто разложился на хлорид и кислород? Нет даже шанса на образование небольшого количества Cu2O3? Просто у меня вот из осадка кислород выделяется постепенно.

Я не читал примечания, а в них оказыватся самое важно. Теперь всё понял. По реакции образуется купрат (|||) натрия, который реагирует с водой с образованием Cu2O3, который постепенно разлагаетсяс выделением кислорода. Спасибо большое. Я не понял что Вы написали во втором пункте.имеем C3H5(OH)3 + Cu(OH)2, получаем глицерат меди. Прибавляем перекись и получаем глицериновую кислоту? Откуда там одновалентная медь?

Спасибо, невероятно огромное спасибо! По пункту 2 не совсем понял, вот имеем C3H5(OH)3 + Cu(OH)2, получаем глицерат меди. Прибавляем перекись и получаем глицериновую кислоту? Откуда там одновалентная медь?

Мда. сколько человеку лет, а такую чушь несёт. Есть что по делу сажать?

Спасибо огромное! Получается что гипохлорит просто разлагается? Отбирая воду у гидроксида? Верно?Теперь только это осталось: Растворил гидроксид меди Cu(OH)2 в водном, аптечном растворе глицерина. Получил синий раствор глицерата меди. К данному раствору прилил 3% H2O2. В результате раствор стал зелёным, в растворе образовались бурые хлопья, выделялся кислород. Но через 15 минут всё исчезло, раствор стал опять синий, но более бледный. Что произошло? P. S. Просто тут такую реакцию нашёл 2Cu(OH)2 + NaClO + 2NaOH → 2NaCuO2 + NaCl + 3H2O Учебник Никольского, Суворова, пишет что это вполне возможно. Может быть образуется осадок смеси Cu2O3 и CuO, где Cu2O3 постепенно разлагается с выделением кислорода? ?

Вот тоже меня интересует, что же происходит в результате реакции Cu(OH)2 + щёлочной раствор NaOCl? Может быть там образуется смесь Cu2O3 и CuO, где Cu2O3 постепенно окисляется, выделяя кислород? Если это не так, тогда что же получается? Гипохлорит просто отбирает воду у гидроксида меди, окисляет кислород, в результате выделяется кислород, и выпадет оксид меди 2?

Нет там этих ответов. Ни про оксление гидроксида меди гипохлоритом натрия, ни про реакцию глицерата меди с пероксидом водорода. Как происходят эти реакции, что получается? Там нет ни слова про то, что я спрашиваю, я смотрел, нет этого там........... У меня есть догадки что в первом случае, образуется CuO, но что эта за реакция? Что происходит с гипохлоритом? Cu(OH)2 + NaOCl = ? Так что получается?

Спасибо. Жду помощи по своему вопросу, помогите разобраться. Я вот не пойму что получилось. Книгу эту я уже читал У кого какие мысли по этому? Что произошло?

Ответ: вещества 3 и 5, получившийся Fe(OH)3 нерастворимый, окрашен в бурый цвет

Здраствуйте. 1) Свежеполученный гидроксид меди Cu(OH)2 прилил к щёлочному раствору гипохлорита натрия (NaOCl + NaOH). В результате раствор стал чёрным, через некоторое время чёрный осадок осел, раствор остался прозрачным. Какая реакция произошла? Что за чёрный осадок? CuO? Каким образом он получился? Ещё через некоторое время из раствора с чёрным осадком начал выделяться кислород, по крайней мере это был газ без запаха. Какой процесс произошёл? 2) Растворил гидроксид меди Cu(OH)2 в водном, аптечном растворе глицерина. Получил синий раствор глицерата меди. К данному раствору прилил 3% H2O2. В результате раствор стал зелёным, в растворе образовались бурые хлопья, выделялся кислород. Но через 15 минут всё исчезло, раствор стал опять синий, но более бледный. Что произошло? Спасибо. ? Помогите разобраться пожалуйста

Каким образом можно получить в домашних условиях медь в степени окисления +3? Спасибо.

Спасибо

Что за зверь такой? Искал информацию, искал, да так ничего дельного не нашёл. Как её получают? Какие свойства?

Я записал без водных леганд просто То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4(H2O)2](-) = Al(OH)3 + OH(-)

То есть сначала гидроксид алюминия связывается гидроксид ионами в комплекс, а затем, когда растворено много алюминия, начинается распад части образующихся комплексов? Алюминий тогда уже получается растворяется переходя в гидроксид, а OH ионов уже не хватает для образования комплекса. Или не так? Гидролиз такого плана? [Al(OH)4](-) = Al(OH)3 + OH(-)