1917
-
Постов
217 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 1917
-
-
Какова реакция гидролиза?
Немного не понял
-
Ну а ваше личное мнение какое?
Ну такая реакция как окисление Fe(OH)3 до феррата гипохлоритом есть.
Я склоняюсь к мысли что тут: одновременно
1) электролиз железа в гипохлорите приводит к окислению части железа до Fe(OH)3, а часть железа окисляется до феррата;
2) гипохлорит сам по себе окисляет часть Fe(OH)3 до феррата.
-
Ну такая реакция как окисление Fe(OH)3 до феррата гипохлоритом есть.
Я склоняюсь к мысли что тут: одновременно
1) электролиз железа в гипохлорите приводит к окислению части железа до Fe(OH)3, а часть железа окисляется до феррата;
2) гипохлорит сам по себе окисляет часть Fe(OH)3 до феррата.
-
А, понял. Если много NaOH, то его хватит на гекса комплекс, а если недостаточно, то только на тетра комплекс. Верно? Потом кстати, если много растворится алюминия, начнётся просто выпадение Al(OH)3, это из-за малой растворимости или из-за нехватки NaOH?
-
Ну да. Я просто хотел сказать что я думаю что сначала путём электролиза образовался Fe(OH)3, а затем он был окислен гипохлоритом. Окисление напрямую металлического железа под анодным потенциалом гипохлоритом невозможно. Верно?
-
-
Спасибо! Ещё вопрос. Вот берём 10% раствор NaOH и кладем туда алюминиевую фольгу, что преимущественно образуется [Al(OH)4](-) или [Al(OH)6](3-)? А если это будет электролиз того же 10% раствора NaOH с алюминиевым анодом?
-
Спасибо большое, очень благодарен!
Последнее. Феррат у меня был получен электролизом щёлочного раствора NaOCl с железным анодом. Это ничему не противоречит и он в таком растворе вполне устойчив? Феррат получился непосредственно окислением металлического железа гипохлоритом под анодным потенциалом или феррат получился уже окислением получившегося Fe(OH)3 гипохлоритом?
-
Я взял раствор белезны (NaOCl + NaOH) провёл электролиз этого раствора с железным анодом и катодом, в результате на дно осыпался Fe(OH)3, а раствор стал фиолетового цвета. Получился раствор Na2FeO4, к нему добавил пероксид водорода 3%, в результате фиолетовый цвет исчез, раствор стал лишь слегка желтоватым, выделился кислород. Что произошло?
Я вот не понимаю как мог получится феррат натрия (а он получился) если по идее железо окисляет гипохлорит, восстанавливаясь до хлорида. Но хлорид должен был окисляться ферратом до хлора. Или не так?
-
Так значит перекись водорода банально восстанавливает феррат натрия до гидроксида железа 3?
-
Блин, ну вы же помочь никак не можете? Только издеваться и смеяться. Почему нельзя на этот, последний вопрос по-человечески ответить? Прошу, пожалуйста.
Я умоляю, это последний вопрос. Потом я уйду с форума, ибо больше мне ничего не надо. Ответьте пожалуйста, Разъясните что там произошло, в какую восстановленную форму ушло железо?Для начала воспользуйтесь поиском по форуму, забей просто "феррат", по вашей теме уже много и толково написано, к примеру:
-
Гидроокись трёхвалентного железа? У мены его там нет. Расскажу всё подробно.
Я взял железные электроды и провёл электролиз раствора гипохлорита натрия с добавкой гидроксида натрия. В результате на дно осыпалась гидроокись трёхвалентного железа, в растворе Na2FeO4. Там помимо феррат ионов есть и хлориды получается, может ещё что-то. Может это повлияло на мою реакцию, потому что я провёл восстановление феррата натрия (То есть того раствора что был раз осадком после электролиза, что я описал выше) пероксидом водорода, в результате раствор потерял фиолетовый цвет, он стал бесцветным, и выделился кислород, никакого Fe(OH)3 невыпало, может только раствор стал не бесцветный, а немного желтоватый, но только самую каплю, и то может это мне показалось. Что же произошло?
-
Ошибка в названии, я исправил, всё выше написал
Я ошибся, там восстановление, помогите разобраться пожалуйста
Во что восстанавливается феррат натрия по реакции Na2FeO4 + H2O2?
-
Каким образом протекает реакция водный раствор (щелочной, естественно) Na2FeO4 + H2O2 (3%)? Конечно феррат анион восстанавливается, а пероксид окисляется до кислорода. Проводил данную реакцию,в результате фиолетовый раствор обесцветился, а из растворе выделялся кислород. В какую форму, вещество ушло железо?
Заранее спасибо.
-
То есть, до некоторой поры ионы алюминия связываются в гидроксокомплекс, а затем, когда уже высокая концентрация гидроксоалюминат ионов, начинает выпадать Al(OH)3, верно?
-
Нет, так сложно ответить? Прошу, очень надо. Нет, надо Поиздеваться. Я вас очень прошу мне помочь, серьёзно
Так я и читал учебник. Там написано что образуется Na[Al(OH)4] и Na3[Al(OH)6]
Я вас очень прошу помочь.
-
Спасибо за ответ. Нечего засорять тему, если вам абы пошутить и влепить ненужный сарказм.
Прошу помощи по тому что написал выше.
Спасибо
-
При растворении алюминия в NaOH сначала всё нормально. Но потом, когда растворено много алюминия, начинает выпадать белый осадок. (Наверное Al(OH)3?) Это из-за низкой растворимости? Или из-за чего?
P. S. Я растворял алюминиевую фольгу в 10% растворе NaOH, а потом провёл электролиз это раствора, с анодом и катодом из алюминиевых стержней. Реакции растворения алюминия в щёлочи при электролизе отличаются от простого растворения алюминия в щёлочи? Какие газы выделяются на электродах?
Огромное спасибо.
-
Это как-то влияет на протекание химических реакций?
-
В чём химическая разница ионов [Al(OH)4](-) и [Al(OH)6](3-)?
-
Обсуждаем сериал и карту!
-
Так что же происходит в результате реакции CuSO4 + Белизна?
FeSO4 + NaOCl + NaOH = ?
CuSO4 + NaOCl + NaOH = ?
NH4NO3 + NaOCl + NaOH = ?
-
Так что за реакции идут при проведении реакции CuSO4 + NaOCl
?
-
Восстановление феррата натрия
в Решение заданий
Опубликовано
Ну просто как получаться, часть железа окисляется в результате электролиза в растворе гипохлорита натрия (с добавкой NaOH) до Fe(OH)3, а часть до NaFeO4, или процесс электролиза окисляет всё железо до Fe(OH)3, а сам по себе гипохлорит окисляет Fe(OH)3 уже до феррата? Или идут параллельно оба процесса?