[Одноэлектронная химическая связь.]

Теперь тоже очевидно стало. Спасибо.

[Одноэлектронная химическая связь.]

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

[Одноэлектронная химическая связь.]

1.    Эта связь в веществах, где все ядра подобны, только в конденсированном состоянии?

2.1. Почему в примерах одноэлектронной связи Н2, без перекрытия орбиталей?

2.2. Задействован электрон одного ядра или электрон сопредельного тоже?

3.    Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?​-хоть в общих чертах.

4.    Где её роль в биохимии, примеры или где можно прочесть?

5.    Где найти информацию о прочности связей? И её разрыве?

 

Вроде так.

​

[Одноэлектронная химическая связь.]

Доброго дня.

 

Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов:

 

1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны?

2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая

    связь?

3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?

4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью?

5. Есть ли толк от связи в органической химии?

6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?