Добрый день. Простая задача поставила в тупик. Прошу помочь разобраться.
Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г) при увеличении начальной концентрации кислорода в 6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз
При изменении концентрации кислорода в 6 раз, скорость прямой реакции тоже возрастает в 6 раз, это понятно.
По уравнению Вант-Гоффа, скорость увеличивается в 9,85 раз. Но тут прямая реакция - экзотермическая, выходит в 9,85 раз должна возрастать скорость обратной, а не прямой реакции. Я все правильно понимаю? Таким образом, в результате изменения всех указанных в задаче условий, скорость обратной реакции должна возрасти в 3,85 раза. Но вопрос подразумевает, что увеличивается скорость прямой реакции. В чем ошибка?
