Добрый день.
Буду очень благодарен за решение данных задач.Необходима для зачета, сам не чего в этом не понимаю.
1)какой объем газа выделится если в ревкию вступит. 4.2г карбоната магния и 0.1 моля азотной кислоты.
2)Составьте формулу всех солей соответствующих кислотам и основаниям. Для амфотерных и гидроксидов необходимо составить формулы их солей образованных как при реакциях с кислотами так и с основаниями.
CsOH, Fe(OH)3, HCLO3, H2S
3)Составьте электронные формулы и представьте графические размащение электронов по квантовым ячейкам.
ХЛОР, Бериллий.
4)Постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие связи "рвутся" при диссоциации.
Гидрокарбонат калия.
5)Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещения равновесия при изменении температуры и давления в реакции.
H2O4↔2NO2-Q
1) найдите процентную и нормальную концентрацию 10% раствора CH3COOH. молярная концентрация раствора 0.5, Плотность раствора 1,0
2)Составте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
Сульфат марганца II, Карбонат калия
3)Составте электронные уравнения и подберите коэфициенты в реакциях. Расчитайте сколько граммов окислителя требуется для востановления 10г соответствующего реакции востановителя. KMnO4+Na2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+NA2SO4+H2o
