Аксенова Серафима

Спасибо,то есть все верно,кроме того,что вы выделили красным цветом?Можно,пожалуйста,еще раз пояснить,почему щелочи остается 0,24, а не 0,16 моль? Спасибо!

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. 2,8 л CO2 (объем измерен при температуре 18 градусов по Цельсию и давлении 105кПа) пропустили через 140 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% KOH и имеющего плотность 1,12 г/мл. Определите количества веществ находящихся в полученном растворе. Составляем уравнения: CO2+KOH=KHCO3 (1) CO2+ 2KOH= K2CO3+H2O (2) По УХР (1) n(CO2):n(KOH)=1:1 По УХР (2) n(CO2):n(KOH)=1:2 По уравнению Менделеева-Клапейрона можно найти количество вещества углекислого, так как условия отличаются от нормальных. n(CO2)=105*2.8/8.31*291=0.12 моль Из информации, данной в условии задачи, можно найти количество вещества щелочи. m(KOH)=140*1.12*0.1=15.68 г n(KOH)=15.68/56=0.28 моль Из этого следует, что n(CO2):n(KOH)=0.12:0.28=1:2.3(3) Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа n(CO2)=n(K2CO3)=0.12 И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль Ответ: в растворе n(CO2)=0.12 моль; n(K2CO3)=0.12 моль; n(KOH)=0.16 моль Верно ли решена задача? Если нет, то что не так? Заранее огромное спасибо!

Угу

Получается, что в избытке-Na3PO4,а в недостатке-Ca(NO3)3 Значит,считаем, что n(Ca(NO3)=n(NaNO3)=n(Ca3(PO4)2), и еще в растворе осталось 0,4-0,28=0,12 NaNO3 Так? И еще у меня есть пара вопросов. У меня не сходятся ответы. Очень нужны пояснения к вашим ответам. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь. 1.)Хлорид цинка (р-р) 2.)Сульфат натрия (р-р) 3.)Разбавленная азотная кислоты 4.)Концентрированная серная кислота 5.)Оксид алюминия Гидроксид реагирует с:(два ответа) 1.)H2SO4 2.)H2S 3.)Ba(NO3)2 4.)Sr(OH)2 5.)Fe Заранее большое спасибо!

2Na3PO4+3Ca(NO3)2=6NaNO3+Ca3(PO4)2

Здравствуйте,подскажите,пожалуйста, как решить задачу! Сколько моль вещества выпадает в осадок и останется в растворе в результате взаимодействия растворов, содержащих 0,40 моль ортофосфата натрия и 0,28 моль нитрата кальция? Заранее большое спасибо!

Ой,ошибка,да, там просо средняя масса смеси. Я приняла молярную массу воздуха за 28,98 г/моль. У меня получилось один моль смеси HCl и HI.

Так, насчет атомной массы хлора поняла. Второй вопрос звучит так:58,8 л (объем измерен при 10 градусов Цельсия и давлении 40,0 кПа) смеси хлороводорода и иодоводорода, имеющей плотность по воздуху 2,03 полностью поглотили 340 мл раствора едкого натра с массовой долей NaOH 12.0% (плотностью раствора 1,13г/мл). Найти число молей (количество вещества) всех растворенных веществ в полученном растворе. Найдена средняя масса газовой смеси=58,8294г Затем найдено количество вещества смеси=1 моль. Как-то так! По поводу массы хлора... я пересчитаю. Спасибо!

Я написала уравнение,увидела, что HCl в недостатке, все считать по нему,значит. У меня получилось, что в полученном растворе w(NaCl)=8.94%, а w(NaOH)=22,73% Так вот с ответами не сходится,в ответе написано, что w(NaCl)=8,87%,а w(NaOH)=22,84% Может ли быть такая разница из-за округления? А насчет второго вопроса: имеется смесь хлороводорода и иодоводорода, которая поглотила определенное количество едкого натра. Надо определить количество молей веществ, которые находятся в полученном растворе. Вот поэтому я и спросила по поводу, кто быстрее прореагирует.

Здравствуйте! Помогите,пожалуйста,с задачей,почему-то не сходится с ответами.Проверьте,пожалуйста,все ли верно. Смешали 50 мл раствора соляной кислоты,содержащего 20% мас. HCl и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 100 мл раствора едкого натра, содержащего 40% мас. NaOH и имеющего плотность 1.430 г/мл. Определите концентрацию веществ (в массовых процентах) в полученном растворе. У меня получилось: Масса 1 раствора=50*1,098=54,9г Масса 2 раствора=100*1,430=143г Масса третьего раствора=54,9+143=197,9г Теперь можно найти массу соли в 1 и 2 растворах,так как даны массовые доли веществ. Масса кислоты в 1 растворе=54,9*0,2=10,98 Масса щелочи во 2 растворе=143*0,4=57,2 Теперь можно найти количество вещества. n(HCl)0,305 n(NaOH)=1,43 Из этого можно сделать вывод о том,что щелочь в избытке. А вот дальше не могу понять,что надо делать,Распишите,пожалуйста,подробно. Заранее большое спасибо! И еще вопрос, какая кислоты HCl или HI прореагирует быстрее и почему? HI более сильная кислота, чем HCl. Если сначала реагирует HCl, то образуется хлорид натрия и вода, но потом йод не вытесняет хлор из соли. Подскажите, пожалуйста! Заранее спасибо!

Да,действительно.Так гораздо проще.Спасибо большое!

1 001.pdf

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, как можно решить эту задачу методом материального баланса, не привлекая при этом количества вещества, а пользуясь только законом сохранения массы вещества. Сме­ша­ли 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлор­ной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%? У меня есть некоторые наброски. 1р-р+2р-р=3р-р Масса первого раствора=100*1,11=111г Масса второго раствора=300*1,10=330г Масса третьего раствора=441г Масса соли в первом=33,3г Масса соли во втором растворе=66г Так как мы знаем массу третьего раствора, то можно узнать массу соли в полученном(3) растворе. Масса соли в полученном третьем растворе=0,08*441=35,28г Если мои рассуждения неправильные, то подскажите,пожалуйста, что не так. Заранее большое спасибо!

Спасибо,но это не олимпиада.

Здравствуйте! Подскажите,пожалуйста,с чего начать решение данной задачи!Заранее большое спасибо! Вычислите массовую долю серной кислоты в водном растворе, в котором число атомов кислорода и водорода равны между собой.

Спасибо большое! Сейчас надо вдуматься во все вышенаписанное! Еще раз большое спасибо! Очень помогли!

Здравствуйте,помогите,пожалуйста,разобраться,правильно ли я решаю задачу. Смешали 300г 40%-ного и 700г 10%-ного растворов серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию, мольную долю и массовую долю кислоты в полученном растворе(плотность полученного раствора 1,1132 г/мл) Я решала методом материального баланса. масса 3-его раствора равна 1000г. Массовая доля вещества3=19% Мольную долю можно найти вот так:найти кол-во первой соли,кол-во второй соли и кол-во третьей соли. Тогда поделить кол-во третьей соли на сумму кол-во 1 и 2 солей. Чтобы найти кол-во вещества в данном случае, надо массу поделить на 98 (молярная масса серной кислоты). Чтобы найти молярную концентрацию, надо сначала найти объем третьего раствора=масса3 умножить на 1,132. Полученный объем переводим в литры. Делим кол-во третьей соли на объем и получаем концентрацию. Так? Заранее большое спасибо!

Спасибо большое!

Отлично,спасибо большое!

Здравствуйте! Помогите,пожалуйста, разобраться с задачей. К раствору, содержащему 4,0 г едкого натра , добавили 3,92 г ортофосфорной кислоты. Вычислите массы продуктов реакции. Вот мое решение. (1) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O n(NaOH):n(H3PO4)=3:1 (2) NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O n(NaOH):n(H3PO4)=1:1 (3) 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O n(NaOH):n(H3PO4)=2:1 По УХР: n(NaOH)=0.1моль n(H3PO4)=0,04 моль Какие выводы можно из этого всего сделать? Заранее большое спасибо!

Извините,я уже поняла все и решила сама.

Спасибо! А почеиу в первой задаче молярная масса должна быть больше или меньше 32?

Спасибо большое! Во второй задаче опечатка. Одинкаовые объемы газов в этом случае имею одинаковые массы. Зачем тогда дана плотность в первой задаче?

Здравствуйте, помогите,пожалуйста,решить задачи. 1.)Какой из двух оксидов углерода находится в смеси с кислородом, если при 101,325 кПа и 50С плотность смеси равна 1,129 г/л. 2.)Сероводород и кислород находятся каждый под давлением 96 кПа. Один из газов находится при температуре 20С. При какой температуре находится другой газ, если одинаковые объемы этих газов в этом случае имею одинаковые объемы. 3.)Вычислите объем сероводорода, который надо добавить к 2,7 л углекислого газа (н.у), чтобы средняя молярная масса газовой смеси стала равно 37,0 г/моль. Заранее большое спасибо! Напишите, пожалуйста, все подробно и чем руководствовались, когда решали.

Спасибо,а в первой реакции что получится?