Rammmen

А вне раствора KClO не может получиться из-за неустойчивости, верно?

А если разложение идет в растворе с катализатором? Я о том, что может ли уравнение: 3KClO3 ---> 2KCl + KClO + 4O2 быть верным? При разложении ведь образуется смесь.

Спасибо огромное! Отличное исследование. Думаю, что я нашла что искала.

А не может образоваться KClO?

Стоял вопрос о возможности реакции. Просто обычно концентрированная кислота не реагирует с веществами в высшей степени окисления или реагирует слабо. Я тут на апелляцию собираюсь ехать(ЕГЭ) вот и осведомляюсь.

Помогите объяснить с теоретической точки зрения - возможна ли реакция между амфотерным Fe2O3 и концентрированной HNO3.

Я поняла, у Х одна и та же степень окисления. Я на олимпиаде не правильно сложила (то есть вычла) первое и второе уравнения. Там получится 52 г X + 24 г О2 = 76 г Z, а дальше, так как у Y и Z одна степень окисления - методом подбора через соотношения молярных масс.

Ну да, своей, а когда свою намучал, а так и не до шел, то просишь у умных людей пару мыслей на этот счет, я же не прошу её решить, я прошу идеи для размышления.

Элемент X образует два оксида - Y и Z. При разложении 100 г оксида Y образуется оксид Z и выделяется 16,8 л (н.у.) кислорода. С другой стороны, 100 г оксида Y при реакции с простым веществом X образует 152 г оксида Z. Определите формулы X, Y, Z, если известно, что в каждом оксиде элемент X имеет единственную валентность. Напишите уравнения взаимодействия оксидов Y и Z с избытком щелочи. X+O2=Y X+O2=Z Y=Z+O2 (1) Y+X=Z (2) Я нашла количество кислорода (16,8/22,4=0,75 моль) и его массу (0,75*32=24г), из этого нашла массу Z (100-24=76г) - это из (1). Из (2) нашла массу X (152-100=52г). Дальше не знаю как. Пыталась подогнать закон эквивалентов, но тут не элемент, а оксид. И что значит " в каждом оксиде элемент X имеет единственную валентность" ?

А куда можно поступить если с химией хорошо, а с физикой - кошмар?