Задание: Рассчитать рН сульфата цинка в растворе 0,002 мг/л
Рассчитываю молярную концентрацию:
С= 2*10-6г/л / 161г/моль = 1,2*10^(-8) моль/л
Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. Kh = Kw/Kd(основания) Тогда константа гидролиза сульфата цинка Kh = Kw/Kd(основания) = 10^(-14)/4*10^(-5) = 0,25*10^(-9) Молярная концентрация ионов водорода Н (+) в растворе. [H(+)] = √[Kh*См (ZnSO4)] = √[0,25*10^(-9)*1,2*10^(-8)] = 1,7*10^(-9) Водородный показатель раствора рН = - lg[H(+)] = - lg1,7*10^(-9) = 8,77
т.е. раствор получается щелочной (рН>7), хотя данный раствор должен быть кислым. И получается, что все сильно разбавленные растворы будут щелочными? Где ошибаюсь?