Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Furaimu

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Furaimu

  1. Возник у меня один волнующий вопрос касательно расчетов, включающих в себя Kx (все газы в расчетах идеальные). Продемонстрирую сразу на примере: допустим происходит реакция окисления азота в воздухе при соответствующих условиях и соотношениях реагентов N2 + O2 ⇌ 2NO Из википедии объемные доли N2 = 0.78 и O2 = 0.21, то есть в литре воздуха мы имеем 0.99 литров азота и кислорода и 0.01 литр других газов. Так как изменение количества вещества по ходу реакции отсутствует, можно записать Kp = Kx = K, как Kp = p2(NO)/[p(N2)*p(O2)] = x2NOP2/(xN2P*xO2P) = x2NO/(xN2*xO2) = Kx
  2. Может так выходит за счет частичного обратимого гидролиза соли с образованием K2[Fe(CN)5(OH)2]?
  3. Решил я на досуге установить причину окраски красной и желтой кровяных солей. Отталкивался от теории кристаллического поля, в ней утверждается, что разница в энергии между d-орбиталями в комплексах зависит от природы d-металла, расположения лигандов вокруг катиона этого металла, природы лигандов и степени окисления самого металла. В обоих солях все свойства по пунктам, кроме последнего, совпадают. Степень окисления железа в ККС (III) выше, чем в ЖКС (II), следовательно расщепление уровней энергии в ККС выше, и для перескока электрона на орбиталь с большей энергией потребуется электромагнитное
  4. А у алкинов реакция идет с образованием бромированных по кратной связи алкенов?
  5. По реакции соединения выходит, что при взаимодействии трех моль H2 и Br2 выходит 6 моль HBr, и из системы выделяется 217.8 кДж тепловой энергии. Если реакцию перевернуть, то выйдет, что для разложения 6 моль HBr система должна поглотить 217.8 кДж теплоты, а в расчете на 1 моль HBr будет, собственно, 217.8 кДж/6 моль. Это и будет энтальпия разложения (с положительным знаком, так как энергия поглощается).
  6. Как протекает реакция бромирования непредельных углеводородов с 2 и больше двойными связями в цепи? Возьмем в качестве примера взаимодействие 1,5-гексадиена с Br2 в присутствии CCl4.
  7. Furaimu

    Задача на электролиз.

    0.100[OH-]2 = 2*10-19 [OH-] = (2*10-19/10-1)1/2 = 1.414*10-9 pH = 14 - (-lg 1.414*10-9) = 5.15 Не ошибся нигде? В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.
  8. Furaimu

    Задача на электролиз.

    Нет, платиновые Ну а если, допустим, предположить, что реакция на катоде идет по-привычному, до металлической меди. В таком случае можно посчитать максимальный pH, оставив остальную часть условия такой же? В условии еще есть такие данные, но не все должны обязательно пригодиться
  9. Furaimu

    Задача на электролиз.

    А может выделяться в качестве промежуточного продукта, который в итоге окисляется и восстанавливается по реакции диспропорционирования Cu2O + 2H+?
  10. Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах. Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л? Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению: 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+ P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется оксид меди (I), а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическ
  11. Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?
  12. А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?
  13. Я замотал горло банки веревкой из под фильтра, довольно плотно. Полагаю через такую защиту ни одна молекула не просочится.
  14. 2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4 Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором? У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при с
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика