Здравствуйте!
В задании дано кинетическое ур-е для синтеза аммиака как U = f(K+, Kp, P, PN2, PNH3, PH2), а также выражения для константы скорости прямой р-ции K+ = f(T) и константы равновесия Kp = f(T); даны исходные мольные доли в-в.
Надо построить зависимость скорости р-ции от Т при определённых Р и ХN2.
У меня вопрос: парциальные давления для кинетического ур-я находить через равновесные или исходные мольные доли?
Спасибо, я в этом моменте не был уверен!
Выходит, что dN кислорода = 4400/22,4 = 196,429 кмоль/ч, откуда
dN диоксида = 2*196,429 = 392,858 кмоль/ч, и это равно количеству образующегося триоксида?
Здравствуйте!
Помогите пожалуйста с решением задачи на составление мат. баланса реактора + расчёт его мольной производительности.
Степень превращения оксида серы (IV) XSO2 = 0,89
На окисление SO2 пошло 4400 м3/ч кислорода
Концентрация компонентов в исх. смеси (объёмные доли): диоксид серы 0,11; кислород 0,1; остальное — азот
У меня получилось только вычислить N кислорода в конечной смеси: 4400/22,4=196,429 кмоль/ч
Попробовал составить уравнения для количества в-ва:
р-ция: 2SO2 + O2 = 2SO3 (N2)
2A + B = 2C (I)
Пусть dNB = Y
NA1 - 2Y = NA2
NB1 - Y = NB2
NC1 + 2Y = NC2
NI1 = NI2
_________________
N01 - Y = N02
Не знаю, что делать дальше :(