FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄
1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻
6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺
------------------------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻, где 2Fe³⁺ свяжутся с 6OH⁻
Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+2Fe(OH)₃+4Fe³⁺+2OH⁻ - и т.к среда кислая, OH⁻ в продуктах быть не может, то нужно от них избавится, в данном случае связать их с Fe³⁺, но как на связывание с одним ионом Fe³⁺ нужно 3OH⁻, а мы имеем лишь 2, то нужно домножить все уравнение на какое то число дабы полностью исключить OH⁻ "свободного плавания", умножаем на 2, - получаем 4OH⁻ - после связывания с железом все равно один остаётся, значит пробуем ещё - умножаем на три, получаем 6OH⁻, которые успешно связываются с двумя ионами Fe³⁺.
3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+6Fe(OH)₃+12Fe³⁺+6OH⁻
и в итоге:
3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+8Fe(OH)₃+10Fe³⁺
Но если среда кислая, то правильна ли полуреакция:
Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ - ?
может:
Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr³⁺+14OH⁻ - ?