[Оксид фосфора (III) и разбавленная азотная кислота.]

Напишите уравнение реакции между оксидом фосфора (3) и разбавленной азотной кислотой. Объясните, почему она протекает. Заранее спасибо)

[Составить уравнения реакций]

В три пробирки, содержащие твёрдый сульфид алюминия, добавили избыток растворов : a) разбавленной серной кислоты, б) нитрата меди, в) сульфата калия. В каких пробирках протекает реакция? Напишите уравнения реакций.

[Задача по химии]

В три пробирки, содержащие твёрдый сульфид алюминия, добавили избыток растворов : a) разбавленной серной кислоты, б) нитрата меди, в) сульфата калия. В каких пробирках протекает реакция? Напишите уравнения реакций.

[Маленький вопрос]

В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?

[Растворение гидрокарбоната калия]

KHCO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2

Пусть каждого вещества в данной реакции x моль. Выразим массу раствора HNO3: 0,2= 63x/m(р-ра HNO3) отсюда m(р-ра HNO3) =315x

Всего образовалось 101x соли KNO3, из неё часть выпала в виде кристаллов ( пусть её будет y моль), тогда в растворе осталось (x-y) моль соли (её массовая доля в полученном растворе 24%)

Выразим массовую долю соли KNO3 а растворе, при этом учитывая что часть выпала в виде кристаллов.

0,24= 101(x-y)/315x+100x-44x-101y

76,76y=11,96x отсюда y=0,156x

Найдем выход соли KNO3

n(практическая)/n(теоретическая)*100%= n(соли, которая выпала в виде кристаллов)/ n(соли всей, сто образовалась в ходе реакции)*100%= 0,156x/x*100% =15,6%