KHCO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2
Пусть каждого вещества в данной реакции x моль. Выразим массу раствора HNO3: 0,2= 63x/m(р-ра HNO3) отсюда m(р-ра HNO3) =315x
Всего образовалось 101x соли KNO3, из неё часть выпала в виде кристаллов ( пусть её будет y моль), тогда в растворе осталось (x-y) моль соли (её массовая доля в полученном растворе 24%)
Выразим массовую долю соли KNO3 а растворе, при этом учитывая что часть выпала в виде кристаллов.
0,24= 101(x-y)/315x+100x-44x-101y
76,76y=11,96x отсюда y=0,156x
Найдем выход соли KNO3
n(практическая)/n(теоретическая)*100%= n(соли, которая выпала в виде кристаллов)/ n(соли всей, сто образовалась в ходе реакции)*100%= 0,156x/x*100% =15,6%