John Doe
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные John Doe
-
-
Необходимо найти соединения кобальта, которые имели бы температуру плавления около 300 °С.
Уже перелопатил разные источники, но поиск даётся с трудом.
Нет ли справочных ресурсов, где можно было бы задать эти критерии поиска, чтобы быстро получить информацию?
Типа: соединение элемента Co, интервал Тпл 200-400 °С.
-
Тут уже ответили, но такая тема уже была на форуме, возможно найдёте информацию по ссылке полезной:
-
Не знаю как вы считаете, но у меня получаетсч следующее
(0.0988*0.0225)/5=0.000444
Честно говоря, я запутался в своих же вычислениях. Буду внимателен в дальнейшем.
Спасибо за помощь)
-
Ошибка в том, что ион [Co(en)2(NCS)2]- должен иметь положительный заряд.
Точно, у меня сегодня проскакивают проблемы с арифметикой. Спасибо.
-
В арифметике.
Не представляю, как я умудрился предпринять несколько попыток решить эту задачу и из раза в раз терял чёртов ноль.
nэ (KMnO4) = (Cм*V)/fэ = (0,0988*0,0225)/1/5 = 0,0011115 моль-экв.
nэ (H2C2O4*2H2O) = nэ (KMnO4) = 0,0011115 моль-экв.
m (H2C2O4*2H2O) = nэ * Mэ = 0,0011115 * (126/2) = 0,0011115 * 63 = 0.0700245 г
Тогда в 250 мл содержится 0,700245 г кислоты и её массовая доля в образце равна 33,87%.
Как-то маловато, но хоть не больше ста процентов и на том спасибо. Надеюсь, я ничего не упустил.
-
Не скажу, что разбираюсь в этой теме, но раз никто не отвечает, попробую я что-то написать:
а) [Co(NO2)4(NH3)2]- — не вижу ошибки, т.к. координационное число соблюдено; кобальт имеет заряд +3, нитро лиганд (которого четыре штуки) имеет заряд -1, молекулы аммиака нейтральны, следовательно, суммарный заряд иона равен -1, как и указано в формуле;
[Co(NH3)3(NO2)3]+ — ошибка: заряд данной комплексной частицы должен быть равен нулю, в формуле же +1.
б) [Co(H2O)3(NH3)3] — ошибка: заряд должен быть равен +3, а не нулю;
[(NH3)4CoCl2]+ — в целом, выглядит вроде прилично, только мне вот кажется, что комплексообразователь должен записываться в начале: [Co(NH3)4Cl2]+.
в) [Co(H2O)4(NH3)3] — ошибка: не соблюдено координационное число, с зарядом тоже беда;
[Co(NH3)6]Na3 — стыдно признаться, но я с трудом представляю, что это вааапще такое
г) [Co(en)2(NCS)2]- — не вижу ошибки;
Cl2[Co(en)2(H2O)2] — ионов хлора должно быть три, т.к. комплексный катион [Co(en)2(H2O)2] имеет заряд +3, ну и анион вроде как принято записывать после катиона: [Co(en)2(H2O)2]Cl3.
д) [Co(NCS)2(en)2]- — в г) такой же ион указан, только лиганды местами поменялись; возможно, тут вопрос в том, в каком порядке записывать лиганды, там тоже есть свои правила, однако, я их не помню;
[Co(CN)6][CoIII(en)3] — выглядит логично, только я бы записал это как [CoIII(en)3][Co(CN)6].
-
Навеска образца щавелевой кислоты 2,0674 г растворена в 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачено 22,5 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0988 М. Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержится в образце?
Не могу понять, что я делаю не так, ибо по итогу выходит содержание выше 100%.
Подскажите, где ошибка, если моё решение выглядит таким образом:
nэ (KMnO4) = (Cм*V)/fэ = (0,0988*0,0225)/1/5 = 0,011115 моль-экв.
nэ (H2C2O4*2H2O) = nэ (KMnO4) = 0,011115 моль-экв.
m (H2C2O4*2H2O) = nэ * Mэ = 0,011115 * (126/2) = 0,011115 * 63 = 0.700245 г
Выходит, что в 25 мл раствора щавелевой кислоты содержится 0,700245 г этой самой кислоты, следовательно, в 250 мл будет уже 7,00245 г, но из условия понятно, что в 250 мл раствора должно содержаться меньше 2,0674 г.
Никак не могу понять, в чём дело.
-
Мохбыть.
У меня первая стадия - гидролиза гидразида - вызвала сильную идиосинкразию к этой цепочке. А вдруг тут наличествует творчество ассистента на окладе? Тогда можно ожидать чего угодно. Откуда вы берёте эти цепочки?
Помню, мне как-то попался в руки задачник по оргсинтезу авторства двух японцев. Я честно пытался решать их задачки. Получалось где-то - одну из десяти. Но они честно давали ответы в приложении, и я девять раз из десяти хлопал себя ушами по щекам от смущения. Настолько они были логичны и правы - насколько я был туп и необразован.
Впрочем, с тех пор я недалеко ушёл
Простите, что врываюсь в тред, но у вас не осталось ли случаем этого задачника или его названия?
-
-
Добрый вечер!
И снова задача:
Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с рН = 9,0 (Kb = 1,76*10-5)?
Рассчитайте буферную емкость полученного раствора.
Я напишу ход решения и остановлюсь там, где пришёл к непониманию:
Нам дана концентрация ионов водорода в буферном растворе в виде значения рН.
Связь между рН буферного раствора и количеством вещества какого-л. его компонента задаётся выражением:
рН = -lg[H+], [H+] = Ka*(na/ns)
Нам дано основание, а не кислота, значит, придётся использовать следующие:
pOH = 14 - pH, pOH = -lg[OH-], [OH-] = Kb*(nb/ns)
ns = (Kb*nb)/[OH-]
pOH = 14 - 9 = 5 => [OH-] = 10-5
nb = m(NH3)/M(NH3)
m(NH3) = mр-ра*ω(NH3) = 100 * 0,01 = 1 г (при условии, что плотность раствора принимаем за единицу)
nb = 1/17 = 0,05882 моль
ns = (Kb*nb)/[OH-] = (1,76 * 10-5 * 5,882 * 10-2)/10-5 = 0,1035 моль
m(NH4Cl) = ns* M(NH4Cl) = 0,1035 * 53,5 = 5,5372 г
Одно из двух требуемых значений я нашёл.
Как теперь найти буферную емкость?
Мне вообще как-то тяжко даётся эта тема. Пытаюсь понять её, читая соответвующие страницы в учебнике В.П. Васильева, но пока никак.
Вот, например, формула, которая мне нужна. Но я даже не могу в ней разобраться.
-
Эквивалентные - значит взаимодействующие без остатка, взаимно нейтрализующие.
Раз V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995, то V(H2SO4) = V(NaOH) / 0,995 = 9,25/0,995 = 9,296 ~ 9,30 мл
Спасибо, я так и предполагал
Тогда объём серной кислоты, пошедший на взаимодействие с карбонатом кальция, будет равен:
VH2SO4/CaCO3 = VH2SO4 - VH2SO4/NaOH = 25 - 9,296 = 15,704 ~ 15,70 мл
Cн (H2SO4) = nэ (H2SO4) / V(H2SO4)
nэ (H2SO4) = nэ (CaCO3) = 0,1011/(100,078*1/2) = 0,00202 моль-экв.
Cн (H2SO4) = 0,00202/0,0157 = 0,128689 ~ 0,1287 Н
Cн (NaOH) = Cн (H2SO4)/0,995 = 0,1293 Н
Ответ:
Cн (H2SO4) = 0,1287 Н
Cн (NaOH) = 0,1293 Н
-
Добрый вечер.
Вот моя задача:
К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995.
Решаю:
(1) CaCO3 + H2SO4(избыток) —> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O
(2) H2SO4(остаток) + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы найти её концентрацию, помимо количества нужно знать и объём.
Очевидно, что объём раствора серной кислоты, вступившей в реакцию (1), будет равен всему объёму серной кислоты (25 мл) за вычетом объёма раствора, пошедшего на взаимодействие со щелочью в реакции (2).
Последний в условии не дан. Дано некое соотношение эквивалентных объёмов.
Собственно, вся загвоздка в том, что мне не вполне понятно, что такое "эквивалентные объёмы", как с ними распоряжаться.
Надеюсь, вы мне поможете разобраться)
Поиск легкоплавких соединений кобальта
в Общий
Опубликовано
Содеражание кобальта в нём мало, вещество предполагается использовать в гидротермальном синтезе. Лабораторные условия не позволят сделать большую загрузку, так что даже по этому параметру резинат отпадает.