Fialka7
Пользователи-
Постов
37 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Fialka7
-
Здравствуйте Помогите с задачей: Какое соединение образует SnCl4 c продуктом его гидролиза? Написать уравнения реакций. SnCl4 гидролизуется до SnO2 и HCl?
-
Полет фантазии)) Спасибо!
-
Здравствуйте. Помогите пожалуйста с этим заданием: Завершите реакцию: Если она обратима, укажите, в какую сторону смещено равновесие. Объясните стереохимический результат. Что здесь получается??
-
А почему 4 энантиомера образуется??? При востановлении CH3-C=O группы должная же быть рацемическая смесь, и при восстановлении циклогексанона ведь наверное какой-то из энантиомеров будет преобладать??
-
А какие это будут изомеры, почему 4?
-
Здравствуйте. Прошу помочь с такой задачей: Завершите следующие реакции восстановления: Определите конфигурации хиральных центров в продуктах. В каком случае что будет восстанавливаться?
-
Здравствуйте. Составьте формулу комплексного соединения: 1) по эмпирической формуле - CrCl3 x 3H2O 2) по названию - аквапентагидроксохромат калия Почему-то в первом [СrСl3(H2O)3] - не правильно, а во втором - K2[Сr(OH)5(H2O)] - тоже не правильно. Что не так?
-
Добрый день. Будет ли аланин реагировать с хлором? Если да, в каких условиях и что образуется? Заранее спасибо.
-
Добрый день. Напишите структурные формулы первых трех представителей гомологического ряда циклопропанов, имеющих: а) одну боковую цепь, б) две боковые цепи. Не могу понять, что тут имелось ввиду. В а), например, подходят метилциклопропан, этилциклопропан и пропилциклопропан или метилциклопропан, метилциклобутан и метилциклопентан?
-
Здравствуйте. Для процесса синтеза аммиака рассчитать значение константы равновесия Kp, если в равновесном газе, выходящем из аппарата, содержится 13,9% аммиака. Процесс осуществляется под давлением 30 МПа, исходная смесь содержит реагенты в стехиометрическом количестве. Не пойму, как решать( Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Kp = P2(NH3)/(P(N2) x P3(H2)) P(NH3) = P(общее) x φ(NH3) = 30 МПа x 0,139 = 4,17 МПа Как дальше?
-
Реакции с одинаковым ЭДС могут иметь разные ΔG, т.к. число электронов может быть разным в соответствии с формулой ΔG = - nFE, т.е. число электронов тоже надо учесть?
-
Добрый день. При взаимодействии платины с «царской водкой» азотная кислота восстанавливается до NO, а окисление платины возможно до ионов Рt2+, PtCl42– или PtCl62–. Написать уравнения реакций и выбрать из них наиболее вероятную, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов. 1) Рt – 2e– = Рt2+; j°= 1,20 В 2) Рt + 4Cl– – 2e– = PtCl42–; j°= 0,73 В 3) Рt + 6Cl– – 4e–= PtCl62–; j°= 0,68 В 4) NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O; j°= 0,96 В Раз потенциал окисления платины до Рt2+ больше чем потенциал восстановления азотной кислоты то реакция будет протекать в обратном направлении , т.е. Рt2+ будет окислять NO до NO3–? Потенциалы окисления платины до PtCl42– и PtCl62– меньше, чем потенциал восстановления азотной кислоты, то эти реакции будут протекать в направлении окисления платины? Как из них выбрать наиболее вероятную? Надо вычислять ΔG для каждой реакции?
-
Здравствуйте. Чему будет равен pH раствора CH3COOH концентрацией 0,00000001 н.? Закон разбавления Оствальда здесь применить нельзя, т.к. получается ерунда: α = кв. корень (Кд / С) = кв. корень (1,74 10-5 / 10-8) = кв. корень (1,74 103) = 41,7 Как тогда рассуждать?
-
Точно, спасибо!
-
Реакци CaC2(к) + 2H2O(г) = Ca(OH)2(к) + С2H2(г) ΔH (CaC2) = -62,7 кДж/моль, S (CaC2) = 70,22 Дж/(моль∙К), ΔG (CaC2) = -67,72 кДж/моль ΔH (H2O(г)) = -241,8 кДж/моль, S (H2O(г)) = 188,7 Дж/(моль∙К), ΔG (H2O(г)) = -228,6 кДж/моль ΔH (Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль, S (Ca(OH)2) = 76,1 Дж/(моль∙К), ΔG (Ca(OH)2) = -896,8 кДж/моль ΔH (С2H2) = 226,8 кДж/моль, S (С2H2) = 200.8 Дж/(моль∙К), ΔG (С2H2) = 209,2 кДж/моль ΔH (реакции) = ΔH (Ca(OH)2) + ΔH (С2H2) - ΔH (CaC2) - 2ΔH (H2O(г)) = -986,6 + 226,8 - (-62,7) - 2∙(-241,8) = -213,5 кДж/моль ΔS (реакции) = S (Ca(OH)2) + S (С2H2) - S (CaC2) - 2S (H2O(г)) = 76,1 + 200,8 - 70,22 - 2∙188,7 = -170,72 Дж/(моль∙К) ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 - 67,72 - 2∙(-228,6) = - 298,12 кДж/моль ΔG реакции по формуле Гиббса при T = 298 K ΔG (реакции) = ΔH (реакции) - T∙ΔS (реакции) = -213,5 - 298∙(-170,72∙10-3) = 162,63 кДж/моль
-
Здравствуйте. Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно.
-
Здравствуйте. Помогите решить такую задачу: Вещество А состава С8H11NO образует соли с сильными кислотами, при диазотировании с последующим нагреванием раствора диазосоединения с цианидом меди(I) Cu2(CN)2 получается соединение, которое в ИК-спектре имеет полосу 830 см-1 и при монохлорировании в присутствии катализатора образует только один изомер. Установите строение соединения А и напишите схемы приведенных реакций. Не пойму, к чему относится полоса 830 см-1? Вещество А будет замещенным анилином, т.к. оно образует соль диазония, которая потом вступает в реакцию Зандмейера с Cu2(CN)2
-
Здравствуйте. Такой вопрос: расположите соединения в порядке уменьшения их реакционной способности в реакции нитрования: бензол, 1,3,5-триметилбензол, толуол, мета-ксилол, пара-ксилол. Наверное, будет вот так: мета-ксилол > пара-ксилол > толуол > бензол, только куда 1,3,5-триметилбензол вставить - не знаю. Где-то между мета-ксилолом и пара-ксилолом?
-
Спасибо!