Здравствуйте, подскажите пожалуйста, решаю задачу по образцу данному в методичке,
По величинам стандартных окислительно-восстановительных потенциалов рассчитать равновесную концентрацию ионов низшей валентности при известной концентрации ионов высшей валентности 2 моль/л: Система Е°,В Система Е°,В Система Е°,В Pb2+/Pb -0,126 Pb4+/Pb2+ 1,690 Pb4+/Pb 0.782
По уравнению Нернста рассчитываем значение равновесного потенциала электрода по величинам Eо(Au3+/Au) и известной концентрации ионов Au3+:
EPb4+/Pb=EоPb4+/Pb+[RT/(4F)]lnCPb4+=
=0.782+[8,314×298/(4×96484)]ln2= 0.786 В. (1)
Рассматривая этот потенциал как окислительно-восстановительный для системы Pb4+/Pb2+, можно записать
EPb4+/Pb2+ = EоPb4+/Pb2+ + [RT/2F]lnCPb4+/СPb2+. (2)
Подставив в это уравнение известные величины, получаем выражение для расчета концентрации ионов Pb2+:
0.786 = 1.690 + [(8,314·298)/2/96484]ln(2/С Pb2+)
0.786-1.690=0.0128· ln(2/ С Pb2+)
-0.904=0.0128· ln(2/ С Pb2+)
ln(2/ С Pb2+)= -0.904/0.0128= -70.625
2/С Pb2+=e-70.625
С Pb2+=2/e70.625=3.8×1015 моль/л.
но получается очень высокая концентрация. и не могу понять почему найденный потенциал EPb4+/Pb =0,786 из (1) подставляем в (2) вместо EPb4+/Pb2+
