15.24
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 15.24
-
-
В 21.07.2018 в 21:37, M_GM сказал:
В час 1750 технического, а в нем 97% чистого альдегида: 1750*0,97 =1697,5
Спасибо большое
-
19 часов назад, M_GM сказал:
Сначала надо понять, сколько чего было в 42 т, а потом уже потери, конверсия и проч.
И если там всего было 1697,5 (в пересчете на час), как у вас могло получиться 1741.25?Теперь смотрим что с ним стало (с ацетальдегидом):
Потери 8,75 кг/час К реакции 1688,75 кг/час Прореагировало 96% 1621,2 кг/час 36,85 кмоль/час Остаток 4% 67,55 кг/час И что получилось:
Кислоты укс 95% 2100,19 кг/час 35,00 кмоль/час мур 3% 50,85 кг/час 1,11 кмоль/час Тут какая-то непонятность. Или это ошибка в условии. Если говорится о выходе относительно превращенного альдегида, и приводятся уравнения реакций его превращения, то почему суммарный выход кислот меньше 100%?
Есть еще какое-то превращение? - это причина будущего расхождения в ответе.CO2 48,64 кг/час 1,11 кмоль/час H2O 19,90 кг/час 1,11 кмоль/час Теперь кислород и воздух (я, разумеется, считаю по исправленному уравнению 2):
Потребуется О2, р. 1 17,50 кмоль/час реакция 2 2,21 кмоль/час 1,5 избыток всего 630,8 кг/час 19,71 кмоль/час 946,19 Азот 2076,4 кг/час 74,16 кмоль/час 3114,55 Воздух 2707,2 кг/час 93,87 кмоль/час 4060,74 И посчитаем приход/расход:
Приход (кг/час) Получено H2O 17,5 37,40 СН3СОН 1697,5 76,3 СН3СООН 35 2135,19 НСООН - 50,85 CО2 - 48,64 О2 946,19 315,40 N2 3114,55 3114,55 Сумма 5810,74 5778,31 Небольшой дисбаланс из-за несоответствия выходов кислот.
Надо принять, что выход муравьиной 5%Спасибо, а как вышло 1697,5?
-
Спасибо, а как вышло 1697,5?
-
16 минут назад, M_GM сказал:
Эти циферки тоже в задании даны?
Потому, что если исходить из 42т/сутки, приход в час должен быть таким:
H2O 17,5
СН3СОН 1697,5
СН3СООН 35Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения
-
Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения
-
-
25 минут назад, M_GM сказал:
Вторая реакция - какая-то дичь.
Уж лучше просто CH3-CHO + 2O2 = HCOOH+H2O+CO2Такая реакция была дана в задании
-
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться. Впервые составляла материальный баланс и результат не сходится, полагаю, что ошибка где-то в самом начале, в самом ходе решения, не получается свести. Решала, переделав подобный пример, не могу разобраться, где нужно исправить, буду очень благодарна, если поможете.
решение:
В основу расчета принять следующие реакции:
CH3-CHO+0.5O2 – CH3COOH
3CH3-CHO+3O2 – 2CH3COOOH+HCOOH+H2O+CO2
Исходные данные:
1) Пропускная способность по техническому ацетальдегиду, т/сут - 42
2) Состав технического ацетальдегида, % масс:
ацетальдегид - 97
уксусная кислота - 2
вода - 1
3) Конверсия ацетальдегида, % - 96
4) Выходы продуктов на превращенный ацетальдегид, % масс:
уксусная кислота - 95
муравьиная кислота - 3
5) Избыток воздуха по сравнению со стехиометрией - 1.5
6) Потери ацетальдегида (% масс) от массы технического ацетальдегида - 0.5(В решении воздух: кислород – 23 %; азот – 77 %)
Материальный баланс процесса:
приход: CН3СОН; Н2О; О2; N2
расход: СН3СОН; Н2О; СН3СООН; НСООН; СО2; О2; N2
Приход (кг/час)
H2O 17.4125
СН3СОН 1741.25
СН3СООН 34.82
НСООН 0
CО2 0
О2 717.6528
N2 2402.58
Сум=4913,71Расход (кг/час)
H2O 36.3132
СН3СОН 119.81+8.75(потери)
СН3СООН 1540.36
НСООН 48.64
CО2 46.5256
О2 239.2176
N2 2402.58
Сум=4442,18
Решение:
Mr(C2H4О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль
Mr(СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль
Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль
Mr(О2)=16*2=32 кг/кмоль
Mr(Н2О)=1*2=16 кг/кмоль
Mr(СО2)12+16*2=44 кг/кмоль
Mr(N2)=14*2=28 кг/кмоль
1. Производительность установки по тех.ацеталю:
mт.а.= = 42т/сут = 42*1000/24 =1750 кг/ч
2. Вступивший в реакцию ацеталь с учетом потерь 0,5%: 1750*0,995=1741,25 кг/час
w(СН3СОН)=36,85 кмоль/ч
3. Найдем прореагировавшее количество СН3СОН:
wо (СН3СОН) = w(СН3СООН)*0,97=1689,01 кг/час
wо (СН3СОН)*0,96 = 1621,44 кг/ч – с учетом конверсии прореагировало
wнепр (СН3СОН) = 1741,25-1621,44=119,81 – не прореагировало
4. Найдем количество уксусной и муравьиной кислот:
m(СН3СООН) = 1621,44*0,95=1540,36 кг/час
w(СН3СООН) = 25,6726 кмоль/час
m(HCООН) = 1621,44*0,03=48,64 кг/час
w(HCООН) = 1,0574 кмоль/час
5. Найдем количество кислорода:
wо(О2)= w1(О2) + w2(О2)
по ур – ю первой реакции: w1(О2) = 1/2 w1(СН3СООН),
w1(СН3СООН) = w(СН3СООН) – w2(СН3СООН),
где w2(СН3СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции
w2(СН3СООН) = 2w(НСООН) = 2,1148 кмоль/ч
w1(СН3СООН) = 25. 6726 – 2,1148 = 23,5579 кмоль/ч
w1(О2) = 1/2 * 23,5579 = 11,7789 кмоль/ч
по ур – ю второй реакции: w2(О2) = 3 * w(НСООН) = 3*1,0674=3,1722 кмоль/ч
wо(О2)= w1(О2) + w2(О2) = 11,7789 + 3,1722 = 14,9511 кмоль/ч
m(О2) = 14,9511 * 32=478,4352 кг/час
6. Найдем общее количество О2 , вступившего в реакцию с учетом избытка 1.5:
wвсего(О2)= 14,9511*1,5= 22,42665 кмоль/ч
mвсего(О2) = 22,42665 * 32 = 717,6528 кг/ч
7. остаток кислорода после реакции:
wост(О2) = 22,42665 – 14,9511 = 7,4755 кмоль /ч
mост(О2) = 7,4755*32 = 239,2176 кг/ч
8. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси:
mвозд = mвсего(О2)/23 * 100 = 717,6528 /23 * 100 = 3120,23 кг/ч
9. Масса азота:
m(N2) = mвозд - mвсего(О2) =3120,23 – 717,6528 = 2402,58 кг/ч
w(N2) = m(N2)/ Mr(N2) = 85,806 кмоль/ч
10. Кол-во воды, образовавшейся в результате реакции:
по реакции 2 смеси
w1(Н2О) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч
общее количество воды в реакции смеси:
wвсего = w(Н2О) + w1(Н2О) = 0,96 + 1,0574 = 2,0174 кмоль/ч
m(Н2О) = 2,0174*18 = 36,31 кг/ч
11. Количество СО2 полученного во второй реакции:
w(СО2) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч
m(СО2) = 1,0574 * 44 = 46,5246 кг/ч(описала максимально кратко)
Спасибо!
-
Концентрации даны в моль/л (0,04520 М = 0,04520 моль/л), а объемы подставляете в мл - отсюда 1000 в знаменателе
Ион алюминия реагирует с комплексоном в молярном отношении 1:1, концентрации - молярные, потому фактор эквивалентности здесь ни к чему.
Теперь все понятно, спасибо огромное!
-
Если нет объема аликвоты, то предполагается видимо, что для титрования использован весь раствор навески (объем которого тоже не дан)
Для расчетов по стандартной формуле вы можете взять для этих объемов произвольные равные значения, например 100 мл.
Или убрать из формулы эти объемы.
Получается, расчет следующий?
m(Al)=((С(ЭДТА)*V(ЭДТА)-С(ZnSO4)*V(ZnSO4))*М(Al)/1000
Хотелось бы еще спросить, откуда тысяча в знаменателе и нужно ли домножать концентрации и молярную массу на фактор эквивалентности
-
При определении содержания алюминия к раствору навески вещества добавлено 20,00 мл 0,04520 М раствора комплексона III. На титрование введенного избытка комплексона III затрачено 6,05 мл 0,0500 М раствора сульфата цинка. Вычислите массу алюминия в навеске.
Al(3+) + H2Y(2-) -> AlY(-) + 2Н(+)
Н2Y(2-) + Zn(2+) -> ZnY(2-) + 2H(+)
Уравнения реакции составила, но как пользоваться в данном случае стандартными формулами на нахождение массы для обратного титрования, если не задан объем аликвоты? Подскажите, пожалуйста
-
AsO43- + 11H+ + 8e = AsH3 + 4H2O
Коэффициенты в уравнении неверны
Сначала составляют уравнения полуреакций, потом электронный баланс, и только потом коэфф-ты уравнения
спасибо, ошибку увидела, все исправила
-
Мышьяк здесь не окисляется.
Восстановитель, как я полагаю, цинк: zn(0)-2e> Zn(2+)
Что в таком случае является окислителем, водород?
-
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с уравнениями полуреакций
2Na3AsO4 + 5Zn + 11H2SO4 = 2AsH3 + 5ZnSO4 + 6NaSO4 + 8H2O
Что является окислителем, мышьяк? Не получается составить полуреакции
-
Нитро- и циано- группа - заместители 2-го рода. Пи-акцепторы. Они дезактивируют ядро к электрофильной атаке, особенно сильно понижая электронную плотность в орто- и пара-положениях. Соответственно, облегчают нуклеофильное замещение в этих же положениях. Нитро-группа - более сильный акцептор, поэтому скорость замещения в паре пара-хлорнитробензол - пара-хлорбензонитрил будет больше у первого. В третьем соединении циано-группа непосредственно на хлор не влияет, но она в целом дополнительно понижает электронну плотность в ядре, чем усиливает активность хлора в реакции замещения. Значит быстрее всего прореагирует третье. И получится 4-нитробензол-1,3-дикарбонитрил.
Спасибо огромное!
-
В реакцию с цианид-ионами вводят смесь трех следующих веществ: 1-хлор-4-нитробензол, 4-хлорбензонитрил, 1-хлор-3-нитрил-4нитробензол (возможно, названы не совсем верно, в задании формулы отображены графически). Какое из соединений вступает в реакцию быстрее всего и какие продукты образуются?
Как аргументировать? Рассматривать электронные эффекты заместителей и суммировать? Пожалуйста, помогите разобраться.
Алкены в термических процессах
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем 15.24
Здравствуйте, дано задание: написать превращение гептена-1 в термических процессах. Информации по алканам очень много, по алкенам почти ничего нет (думаю, обусловлено тем, что aлкены в нефтепродуктах практически не присутствуют и образуются в результате реакций алканов). Чем будет принципиально отличаться к примеру крекинг алкена от алкана? Разрыв вначале пойдёт по двойной связи? Как пойдёт коксование? Объясните, пожалуйста, хотя бы общие закономерности хочется понять. Спасибо!