Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Тинаева

Пользователи
  • Постов

    60
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Тинаева

  1. Bi2O5+HCL= BiCl3+Cl2+H2O Как сделать методом полуреакций?
  2. как применяется метод квазиравновесных концентраций в теории активированного комплекса?
  3. нет, не пойму как рассчитать именно. например в хлориде цезия число атомов рассчитывается : 8*1/8 =1 1*1=1 а в этих типах запуталась , можете помочь ?
  4. Как рассчитать число атомов на ячейку в BN, вюрците, сфалерите, графите ? пожалуйста, с подробным решением
  5. Константа равновесия реакции Н2 + I2 = 2HI при 633 К равна 61,6, а при 718 К – 41,7. Сравнить среднее значение теплового эффекта и сродство этой реакции при температуре 718 К. Вычислить изменение энтропии. Для того чтобы найти тепловой эффект воспользуемся формулой : ln(kp1/kp2) = H * ( T2- T1) / T1*T2 в итоге ответ получается -2085 и измеряется в К. Как решать эту задачу?
  6. я это и имела в виду, возможно не правильно выразилась или вы меня не так поняли) а с м3 я ошиблась) не нужно ничего переводить там
  7. 2) PОБЩ= nRT/V, n - это равновесное число моль компонентов смеси? P = 37160 Используя закон Дальтона pi= xi*p получим : pi= 37160 * 0.35= 13204 , но почему то не сходится ответ все поняла, спасибо большое! я похоже м3 не перевела в л
  8. Нашла сначала число моль n(I2)=0,005 и n( H2)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х2 / (0.005-х)* ( 0.01-х) А концентрацию для чего находить?
  9. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько моль HI получится, если нагреть до этой температуры 1,27 г йода и 0,02 г водорода? Чему будут равны парциальные давления всех газов, если объем равновесной смеси равен 0,001 м3 ? Число моль HI я нашла, n= 0,0934. Как найти парциальные давления? И что делать с объемом?)
  10. нет) начальных не было. Хорошо, спасибо еще раз
  11. я просто сомневалась немного, что давление СО равно давлению H2 если это так, то спасибо большое!
  12. С(прореаг) = С(исх)-С(равн)= 0,02-0,007=0,013 моль/л Кс = (0.013 * 0.013)/ 0.007 = 0.024 моль/л
  13. Определить равновесный состав газовой фазы под общим давлением 101325 Па для реакции С+Н2О=СО+Н2, если Kp=285573 Па. Если я воспользуюсь выражением Pco= 1/2 *( -Kp+[( Kp)^2+ 4* Kp* p]^1/2 ) = 79303 Па, то xco= 79303/101325= 0,79 А как мне найти состав оставшихся компонентов ?
  14. Что я не так делаю , помогите пожалуйста, уже не знаю в чем ошибка
  15. я думаю, что константа образования дана
  16. да это я поняла) просто продукты у вас идут 1/2n
  17. а почему изначально вы берете число моль 1?
  18. В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Определить степень диссоциации HI при температуре 718K, если константа равновесия равна 50. Какое уравнение будет? K= [n^2*a^2/(a+2)^2] * p^2 / [ 4n^2*p^2] / (a+2)^2, где а- степень диссоциации если так решать, то у меня сокращается давление и выходит неверный ответ. Подскажите, как правильно записать
  19. Получаются неверные ответы: в первом случае не сходится последнее число , а во 2м совершенно другой результат, в чем ошибка ? И как определить состав смеси? Воду в расчёт же не берём? Так как это жидкость
  20. В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Сосуд запаян и нагрет до 718 К. После наступления равновесия газовая смесь содержала 62,33% (объемн.) HI; 35,48% (объемн.) Н2 и 2,19% (объемн.) I2. Определить константу равновесия реакции H2 + I2 =2HI и степень диссоциации HI при этой температуре.
  21. Да ,это в ответах) но в ответах тоже могут быть ошибки) Да, это в ответах) но в ответах тоже могут быть ошибки)
  22. Все равно не получается, энтальпия 79 приблизительно выходит, а должна 127
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика