Да, действительно, высшая С.О. теллура менее устойчива, чем у серы, а у селена, в свою очередь меньше, чем у теллура. Так уж работает порядок заполнения электронами подуровней. Начиная со скандия и далее по периоду электроны занимают не внешний (4й) энергетический уровень, а предвнешний (3й). Ну а там простая физика: заряд ядра растёт — валентные электроны сильнее притягиваются к ядру, и те 10 дополнительных электронов на 3d-подуровне никак не компенсируют такой рост заряда ядра.
Так что селен и теллур ещё кое-как отдают свои 4 р-электрона, но уже не так охотно отдают свои 2 s-электрона.
Аналогичная ситуация и у остальных соседей по периоду:
хлорная кислота - так себе окислитель, иодная- сильный окислитель, бромная и вовсе неустойчива;
фосфорная кислота - никудышный окислитель, сурьмяная - сильный окислитель, мышьяковая - ещё более сильный окислитель
1. Для слабых кислот есть упрощенная приблизительная формула:
рН = -0.5lg(K*c), где
К — первая константа диссоциации кислоты (справочное значение)
с — концентрация кислоты (моль/л)
Если нужно более точно, тогда так:
рН = lg2 - lg((К2+4Кс)0.5-К)
Тут всё зависит от того, насколько сильная кислота и о каких концентрациях идёт речь. Но вообще, если константа диссоциации кислоты в 1000 и более раз меньше её концентрации, упрощённая формула работает с незначительной погрешностью, можно для экономии времени брать её.
2. Непонятно, о каких разных веществах идёт речь… Универсальной формулы на все случаи жизни нет, тут конкретика нужна
