Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Rigel

Пользователи
  • Постов

    60
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Rigel

  1. Разве они настолько сильные ОВ реагенты чтоб могло бахнуть? Тем более хлорид аммония... Даже если так меня всё-же интересовал результат реакции, а не процесс.
  2. Понял, благодарю за ответ Эту идею вычёркиваю
  3. А что за книга, если не секрет? Быть может, там имелось ввиду не реагируют в растворе?
  4. Раз уж тут зашла тема про соляную кислоту, дабы не создавать лишних тем, спрошу тут. Мне тут пришла в голову мысль: а можно ли получить соляную кислоту сплавляя рассчитанные количества хлорида и нитрата аммония? Смысл в том, что (по логике) выше 200 градусов образуется N2O, который (по логике) должен окислять N-3 при такой то температуре до молекулярного азота. NH4NO3 —>200°С—> N2O + H2O 3N2O + 2NH3*HCl —>200°С—> 4N2 + 3H2O + HCl Суммарно: 3NH4NO3 + 2NH4Cl —>200°C—> N2 + 9H2O+ 2HCl Это в мыслях, а на практике такое может сработать?
  5. Как и обещал, заехал в школу (а кабинет химии похорошел-то). Отфильтрованный и трижды промытый оксид серебра действительно окрасил фенолфталеин и немного бумажку. В общем, мы с химичкой офигели. Отдельное спасибо aversun за источник. Как оказалось в школе имеется Глинка, инфу нашли, что-то новое узнали.
  6. Ещё раз благодарю, этим же утром выезжаю за нитратом серебра. За одно посмотрю на «реакцию» моей химички. Я уже представляю её лицо
  7. 100-200 грамм? Похоже у нас разные понимания «Больших форматов» Если 100-200 грамм, то консервная банка в помощь
  8. Большое спасибо за ответ вместе с источником, тогда такой вопрос, а будет ли раствор Ag2O давать щелочную реакцию с фенолфталеином или индикаторной бумагой. Может тогда сбегаю в свою старую школу выпрашивать AgNO3 для проверки. P.S. Сказавши честно, сколько знаком с химией, никогда не думал, что такое может быть. Ещё со школьных времён помню «Сильные основания — гидроксиды металлов от Li до Fr, от Ca до Ra».
  9. Ладно, мои предположения такие: 2) (CH3)2CO + KCN + NH4Cl —> (CH3)2C(NH2)CN + KCl + H2O 3) (CH3)2C(NH2)CN + 2H2O —> (CH3)2C(NH2)COOH + NH3 Если по систематике, то получилась a-метил-а-аминопропановая кислота, насчёт тривиального названия не в курсе, я в них особо не шарю. А свойства уже как-нибудь сам поищи.
  10. 1) C3H4+H2O —Hg+—> (CH3)2CO Гидратация алкинов по Кучерову Дальше из твоей писанины я ничего не понял Что значат эти твои многоточия? Фотографию бы прикрепил.
  11. Эмм, я может химию совсем забыл, но гидроксид серебра это слабое основание. Серебро не относится ни к щелочным, ни к щелочноземельным металлам. Поправьте, если я не прав.
  12. Эх, вот любят все тут электрохимией заниматься, а классику не ценят :( Если целью было именно восстановить серебро, то есть варианты и полегче. Например, банальное восстановление более активным металлом (медь, алюминий, железо) или осаждение серебра содовым раствором, или раствором каустика, с последующим прокаливанием осадка. Интересно, почему же соль слабого основания даёт почти нейтральную реакцию??
  13. Повезло вам. У меня в магазине крот в виде цветастой жижи, сомневаюсь я в его чистоте. А твёрдый продают по таким ценам, что материться хочется. А с восьмым классом у меня такая же история была. Как тогда у меня глаза на лоб полезли, когда узнал что оказывается он прямо так продаётся.
  14. Лови мой способ получения в школьные годы: 1) Прокаливал соду на слабом огне; 2) Засыпал её в трёхлитровку; 3) Засыпал предварительно проверенную уксусом известь; 4) Заливал кипятком; 5) Уходил минут на 40 катать в Red alert 2 на компе (земля ему пухом); 6) Спустя 40 минут сливал верхнюю (прозрачную) часть; 7) Упаривал. Дёшево и без геморроя
  15. Я ещё порылся в инете, нашёл эту реакцию 6KCl + 2Al + 4CaO —> Ca(AlO2)2 + 3CaCl2 + 6K Алюмотермический способ получения калия. Но никакой температуры нигде не указано. Где можно найти достоверную информацию по температуре проведения этой реакции? Может кто-нибудь получал калий таким способом?
  16. Нашёл в местной энциклопедии про калий (http://www.xumuk.ru/bse/1132.html) такую инфу: «Возможно также получение калия нагреванием выше 200 °С смесей хлорида калия с алюминием(или кремнием) и известью.» Как вообще выглядит уравнение этой реакции и работает ли это при такой низкой температуре??
  17. По логике эти оксиды должны способствовать связыванию оксида алюминия и SO3 будет легче оторвать.
  18. А можно как-то эту температуру понизить? Может, оксидом железа или бора?
  19. А при какой температуре разлагается Al2(SO4)3 ? SO3 так то не очень устойчив к высоким температурам.
  20. Просушить сульфат алюминия — не проблема. Только зачем так люто греть? Тетрагидрат плавится при 40, если мне не изменяет память. Если полностью осушить сульфат алюминия то вода на гидролиз будет браться из только нитрата, поэтому проблема концентрации, вроде как не страшна. А на счёт Олеума сильно сомневаюсь — точнее сомневаюсь насчёт устойчивости SO3 к «лютым» температурам
  21. История такова: после получения меди "деревенским" способом у меня остался сульфат алюминия, который, судя по выходу 170%, требует доп. осушения. Сам по себе он мне не интересен, но всё равно было жалко. В википедии я нашёл такую реакцию Al(NO3)3 + 3 H2O –> Al(OH)3 (ос.) + 3 HNO3 (г.) Мол, в горячей воде гидролиз проходит полностью. Я решил сделать что-то похожее: Al2(SO4)3 + 3 Ca(NO3)2*4H2O –> 2 Al(OH)3 + 6 HNO3 + 3 CaSO4*2H2O Если верить всё той же википедии, нитрат кальция отдаёт воду при 60, значит реакцию можно проводить в кипятке а точка кипения азотки ниже воды. За кальциевой ездить, конечно, в другой конец города, но оно того стоит. Буду рад "выслушать" ваше мнение о реалистичности этой идеи
  22. Значит всё-таки придётся нитрозным методом :-( В любом случае, спасибо за помощь.
  23. То есть продукты зависят от соотношения веществ? Или неизбежно идут все реакции?
  24. Здравствуйте. Скажите, как протекает реакция серы и аммиачной селитры. В интернете такой реакции не нашёл (да и несильно то и искал), но предполагаю такие варианты: 1. Сера окислится полностью 3NH4NO3 + S —> H2SO4*5H2O + 3N2 2. Сера окислится неполностью 2NH4NO3 + S —> SO2 + 2N2 + 4H2O 3. Они не прореагируют и просто разложатся NH4NO3 —> N2O + 2H2O S + O2 —> SO2 4. Что-то другое Прошу тех кто знает рассказать, как это вообще будет работать. Спасибо.
  25. Если бы было всё так просто, да только никто в Минске не продаёт химреактивы физическим лицам. Я облазил все сайты, все форумы, но никто не может сказать, где в этом "продвинутом" с*** городе отпускают реактивы простым смертным. Единственное место, где я могу их достать это магазин садовода и огородника. Так и живём.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика