Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Martyn Lorentz

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Martyn Lorentz

  1. Я определял именно ВЫХОД ПО ТОКУ, т.е. отношение массы осевшего на катоде никеля к теоретической массе, расчитанной исходя из уравнения: масса=(сила тока*время*массу 1 эквивалента никеля)/96500(постаянная Фарадея). При начальном объеме раствора 0,2л в реакционном стакане содержалось 0,2*12=2,4г никеля. При выходе по току 83% на катоде осело примерно 0,3г, таким образом извлечение составило примерно (0,3/2,4)*100=12,5%
  2. Я постараюсь повторить опыты и еще раз все проверить. Но это уже в следующем учебном году. И если после повторных опытов получу те же результаты, то буду считать, что это "определено впервые и в литературных источниках ничего подобного не встречено".
  3. Никель действительно определяли трилоном (для приготовления титранта применяли фиксанал). Попробую все еще перепроверить, но сомневаюсь что проблема в этом, так как: 1. Во всех опытах использовался заранее приготовленный раствор сульфата никеля примерно 50 г/л и нужную концентрацию получали путем разбавления (т.е. здесь в два раза ошибится довольно проблематично). 2. После приготовления раствора, перед тем как опустить в него электроды и начать процесс, отбиралась первая проба и определялась начальная концентрация никеля (определенная таким образом концентрация, с небольшой погрешностью (не
  4. Ток меняли от 0,2 до 0,6 А при площади катода 2*5=10см2=0,1дм2=0,001м2. 0,2/0,001=200 Действительно получается 200 А/м2. Спасибо, что обратили мое внимание на это, а то я совсем заработался :blink:
  5. Законы сохранения энергии и массы разговаривают со мною не реже, чем с Вами
  6. При разложении воды на угольном аноде выделяется кислород, который может окислять углерод с образованием СО или СО2. Реакция идет особенно бурно в щелочной среде. По крайней мере этому нас учат при рассморении процесса электролиза водного раствора хлорида натрия в аппарате с угольным анодом и стальным катодом (Химическая технология. Под ред. А.В. Белоцветова. - М.: Просвещение, 1971. - 359с. На стр.140 есть картинка и пояснения) Кстати, никель осажается на катоде, а угарный газ на аноде. Вокруг анода имеются катионы аммиачного комплекса никеля. Так что чисто теоретически такая реакция, на
  7. Перемешивание не проводилось (разве что в момент отбора пробы), брызг электролита не наблюдалось, да и газ выделялся в очень незначительных для конвективного перемешивания количествах. Так что куда делся никель мне до сих пор не понятно. А почему не может быть выход по току более 100%? Я посмотрел по справочнику стандартный электродный потенциал реакции получения гидроксиламина из водного раствора аммиака. Потенциал отличается на 0,02 В от потенциала разложения воды на аноде. Так что если на аноде образуется гидраксиламин, то наряду с электрическим будет происходит химическое осаждение
  8. Сейчас провожу исследование электролиза никеля из аммиачного раствора на медный катод (анод угольный). Условия эксперимента: 1. начальная концентрация никеля от 4 до 12 г/л, 2. плотность тока от 200 до 600 А/дм2. 2. Продолжительность процесса 2 часа. Наилучшие результаты получены при начальной концентрации никеля 12 г/л и плотности тока 200 А/дм2. И вроде бы все ничего, но получаются странные результаты: по уменьшению концентрации никеля в растворе получается выход по току около 160%, а по изменению массы катода выход получается около 80%. Куда делся остальной никель остается только догад
  9. Выход по току определяли по уменьшению концентрации ионов меди и цинка в растворе. Катоды до и после опыта не взвешивали. Ток подавали после того, как опускали электроды в электролит. Я тоже подумывал о цементации меди на цинке, но за те 20-30 секунд между моментом опускания электродов в раствор и подачей тока едвали много цинка перешло в раствор.
  10. Меняли концентрацию меди и цинка в пределах от 0 до 15 г/л, Плотность тока от 0 до 2500 а/м2 Концентрацию серной кислоты от 0 до 0,9 г/л Время до 30 минут. Условия проведения опытов абсолютно одинаковые, за исключением того, что в одной серии опытов в качестве катода была медь, а в другой серии опытов - цинк. Анод был угольный.
  11. И всетаки, почему на медном катоде из медноцинкового раствора и медь и цинк выделяются быстрее (при прочих равных условиях), чем на цинковом? Где можно посмотреть информацию о перенапряжении на медном (цинковом) катоде для ионов меди и цинка?
  12. При изучении процессов электролиза как правило не говорится о влиянии материала катода на кинетику процесса. Проведя поиск в интернете я нашел лишь влияние материала катода на кинетику получения водорода (по причине различного перенапряжения на поверхности), а также узнал, что на ртутном катоде из водных растворов NaCl выделяется не водород, а натрий. Мною были проведены эксперименты по электрохимической очистке водных растворов, содержащих сульфаты меди и цинка и было установлено, что выход по току для меди и цинка на медном катоде больше, чем на цинковом. Чтобы написать научную статью мн
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика