Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

andrey1999

Пользователи
  • Постов

    84
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент andrey1999

  1. В книге читал, что моющая способность падает, если мыло и сапонины вместе использовать.
  2. Благодарю за ответы. Буду думать, какие добавки можно внести для придания нужных свойств, особенно твердости. Совет ваш дельный.))) Если у вас есть какие-либо мысли по поводу добавок, буду непременно рад выслушать вас.
  3. Это произошло из-за моего недопонимания. Я так и не понял, что это за вещества, особенно "контакт". В интернете найти про них ничего не смог. Силикат - это должна быть соль, но только чего... Хоть и учусь на химика...
  4. За список такой литературы реально спасибо.))) Знал, что могут возникнуть подобные вопросы. Вот ссылка на мой прошлый пост, там указана литература из которой я взял этот рецепт
  5. Добрый день, создал суррогат мыла по следующему рецепту: 36% водного экстракта сапонина (пробовал извлекать как из мыльного ореха, так и из корня солодки); 54% каолина; 10% соды пищевой. Полученную смесь утрамбовывал в силиконовую форму (около 100 грамм один кусок) и сушил в электрической духовке при температуре 80-85 градусов. После столкнулся с двумя проблемами: отсутствовала пена, и мыло быстро "смыливалось" (также становилось мягким после того, как побывало в воде, глина же всё-таки...). Очищающие способности были в норме. Как можно решить эти проблемы? Поможет ли добавление NaCl сделать мыло более твердым и снизить скорость "смыливания"? На опытах установил, что добавление 1 грамма NaCl к 9 граммам водного экстракта сапонина не снижает пенообразование последнего.
  6. Что-то сам и не додумался. Завтра попробую слепить, высушу (конечно на невысоких температурах) напишу сюда, что получилось. А так, довольно хорошая альтернатива мылу получается: pH не такой высокий, сушить кожу не будет, только вопрос с консервированием встает, ибо вода в составе присутствует.
  7. andrey1999

    Мыло с сапонинами

    Добрый вечер, я занимаюсь мыловарением (из масел и щелочи) 4 год. На днях появилась идея создать мыльный продукт на основе сапонинов, белой глины и соды пищевой или кальцинированной. Нашел даже отечественную книгу 1934 года по этому поводу, но так и не понял, как создавать брикеты. На фото прикладываю нужные страницы книги. То, что не влезло в фото: "Таким образом, растворимость брикетов значительно превышает растворимость хоз. мыла. По пенистости и эмульгирующей способности наилучшим является брикет №5 с содержанием контакта и силиката. Сравнительно с другими брикетами лучший вид мыла имели №2 и №4. На основании приведенных опытов за основу был взят следующий рецепт. 25% экстракта сапонина 33 Бе. 54% каолина. 10% Na2CO3. Остальные 10% заполнялись попеременно водой, контактом, силикатом и канифольным мылом". Прошу помочь с шагами изготовления. Как из всего этого сформировать брусок-брикет? В качестве источника сапонинов - мыльные орехи. Книга "Сапонины как моющие вещества", сборник работ ВНИИЖа под руководством А.Ф.Ломанович. Редакция А.Ю.Рябиновича. 1936 год.
  8. Люди добрые, выручайте. Готовлюсь к сессии, не могу разобраться в разнице между степенью гидролиза и степенью диссоциации. Определение их знаю, но вот по формулам - ничего не понятно. Закон разбавления Оствальда применим только для степени диссоциации или ещё для степени гидролиза? Могут ли они быть равны? Если ли связь между K (дисс.) и степенью гидролиза? Для вычисления pH следует применять степень диссоциации или степень гидролиза? P. S. Понимаю, что вопрос может показаться глупым, но запутался в записях.
  9. Непонятно, почему именно выход больше при низкой температуре, чем при высокой. Какой тут механизм?
  10. Как будет зависеть выход пероксида водорода от температуры и времени проведения эксперимента? И почему? Мои предположения: с понижением температуры выход будет больше; чем дольше эксперимент, тем больше выход H2O2. Но почему реакция проходит почти при 0 градусов мне не понятно... BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
  11. А какие примеси будут содержаться в HBr, если идти таким путем?
  12. Спасибо, увидел взаимосвязь (стехиометрический коэфф "3" перед серной к-той).
  13. К сухому KBr добавляем избыток конц H2SO4. Какая реакция тут пойдет: 1 или 2? 1. 2KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr 2. 2KBr + 3H2SO4 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O А если берем просто конц H2SO4, то какая реакция будет тут?
  14. А с KBr и AgBr тоже комплекс будет образовываться?
  15. К осадку AgI (осадок находится в водном р-ре вместе с KNO3, так как получали: KI+AgNO3=AgI+KNO3) добавили избыток р-ра KI. Что наблюдается? По-моему, мы увеличили конц одноименных ионов (I^-) и это должно способствовать более полному осаждению твердой фазы. Реакция необратимая (т.к. выпадает осадок - AgI, поэтому смещение равновесия быть не должно. Но уместна ли тут реакция: AgI + KI → K[AgI2] ?
  16. В большую пробирку Вюрца поместили 2 г MnO2 и HBr. Газоотводную трубку опустили в пробирку-приемник, которая охлаждается на ледяной бане. Осторожно прибавили в пробирку Вюрца с реакционной смесью 5 мл конц H2SO4 и закрыли пробирку стеклянной пришлифованной пробкой. Осторожно нагрели смесь пламенем газовой горелки, отогнали образовавшийся бром в пробирку-приёмник. Тут какая реакция будет проходить (1, 2 или другая) ? Для чего нужна серная кислота (мои предположения: для того, чтобы очистить от паров воды выделяющийся бром)? 1. MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O 2. MnO2 + 2HBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + H2O
  17. "Объясните явление вторичной периодичности, аргументируя значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций". Тема - галогены. Выписал эти потенциалы галогенов, но общее что-то не вижу, помогите разобраться. E(F2/2F)=+2,87, E(I2/2I)=+0,621, E(Br2/2Br)=+1,087, E(Cl2/2Cl)=+1,359.
  18. Налили в пробирку 2 мл 40% H2SO4, добавили 2-3 капли конц р-ра KBrO3 и маленький кристаллик йода. Тщательно перемешали, добавили неполярный растворитель (бензол). Он окрасился в оранжевый цвет (выделился бром). Что будет в продуктах реакции? Мои предположения: Br2+KIO3+K2SO4+H2O. Если это так, помогите уравнять.
  19. Спасибо, поэтому и спрашивал, что путаница в голове была. Значит под Г) р-р станет прозрачным, т.к. упадет в осадок Mn(OH)2? Д) Согласен. Б) А какой он будет? На практике вообще оранжевый получился, но из-за непонимания, откуда оранжевый цвет возник, склоняюсь больше к тому, что он посветлел. Под А) желтый цвет возникал, но опять же, йод должен чернить бумагу с р-ром KI.
  20. 1. Лабораторный метод получения хлора. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O В качестве индикатора используем полоску фильтровальной бумаги, смоченную р-ром. А) Смачиваем полоску фильтровальной бумаги р-ром KI. Уравнение Cl2+2KI=2KCl + I2. Полоска будет темнеть (чернеть). Б?) Подкислим р-р KI на фильтровальной бумаге конц HCl. Что будет происходить тут? Бумажка будет темнеть или светлеть? По моим соображениям, она будет светлеть, так как HCl+Cl2+KI = KCl + HI (коэфф не расставлял, но выделение свободного йода не наблюдаем). В) Смачиваем полоску фильтровальной бумаги р-ром KBr. 2KBr + Cl2 = 2KCl+Br2. Бумажка желтеет. Г) После прекращения выделения хлора р-р в пробирке приобрел бурый цвет (Mn^2+). После того, как мы сливаем р-р в другую пробирку и добавляем воду, образуется бурый осадок Mn(OH)2. Д)Оставшееся в пробирке в-во - MnCl2. После добавления к нему воды р-р становится малинового цвета. 2. В пробирку поместим небольшое количество MnO2 и добавим 1 мл конц HCl. 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O. Р-р темно-фиолетового цвета. Сольем небольшое количество р-ра в другую пробирку и разбавим водой - р-р стал мутно-коричневого цвета, образовался осадок Mn(OH)2. 3. В пробирку поместим небольшое количество тщательно растертого K2Cr2O7 и добавим 1 мл конц HCl. 14HCl+K2Cr2O7 = 3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O. Р-р из оранжевого стал темно-зелёным. 4. В пробирку поместим небольшое количество хлорной извести и добавим 1 мл конц HCl. Ca(Cl)OCl+2HCl = CaCl2+Cl2+H2O. Бумажка с KI чернеет, выделятся Cl2. 5. В пробирку поместим небольшое количество KClO3 и добавим 1 мл конц HCl. KClO3+^HCl=3Cl2+KCl+3H2O. Бумажка с KI чернеет, выделятся Cl2. 6. В пробирку поместим немного сухой смеси NaCl и MnO2 и добавим 1 мл конц H2SO4. Смесь слегка подогреем. MnO2+2NaCl+2H2SO4 = MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2O. Бумажка с KI чернеет, выделятся Cl2. Прошу пожалуйста проверить на ошибки (особенно с цветом бумажек и р-ра). Будет ли свободный йод взаимодействовать с хлором и бумажка будет желтеть, или же не будет, и бумажка будет чернеть? В пункте Б для чего подкисляем р-р, что мы получим?
  21. 1 курс, извиняйте, неопытен. Темы изучаю дома, так что и не думал, что все так сильно зависит от того, что должно быть в продуктах реакции.
  22. Дело в том, что должен выделяться Br2. Вот цитата из самой методички: В пробирку с подкисленным р-р KBrO3 прилить 3% р-р H2O2 и перемешать. Какие газы выделяются через небольшой промежуток времени? Определить выделение брома можно по запаху, по изменению окраски р-ра, по цвету газа над поверхностью жидкости в пробирке или с помощью органического р-ля, например, толуола".
  23. Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика