andrey1999

Пока на стадии хобби, но решил перевести в бизнес. В этом году даже пошел учиться на химика в университет, чтобы глубже понимать все протекающие процессы. Ну, и понял, что нужно "новое" мыло, которое бы привлекло внимание.

Вот именно, что "пипл хавает". Кручусь 4 год в этой тусовке (сам не являюсь вегетарианцем). Пчелиный воск будет придавать твердость, но напрочь убъет пену. Пробовал неоднократно.

Даже при 5-10% содержании силиката будет создаваться сильнощелочная среда? В книге что-то про это умолчали... Да, тоже варю мыло "с нуля". А что в касторке такого особенного? Про её дороговизну соглашусь. Одно время варил мыло из 100% оливкового масла (мономыло или Кастилья). Пена почти отсутствовала, но ощущения на коже после мытья были шикарными .

Мыло для выгетарианцев делаю, желательно, чтобы сапонины там были (ШОК: мыло без мыла ). Ну, на крайний случай, заменю их на соли высших карбоновых кислот. Заметил, кстати, что пена быстро пропадает после встряски такого кусочка мыла в бутылке с водой (пропорция по массе примерно 1/10) Наверное, белая глина не даёт существовать пене. Почитал про силикат натрия и калия, написано, что содержится во многих минералах, является безопасным при использовании по назначению. Может его попробую добавить, благо, стоит не дорого (поэтому в случае неудачи немногое потеряю, кроме времени, конечно). Хочу взять в виде жидкого стекла.

В книге читал, что моющая способность падает, если мыло и сапонины вместе использовать.

Благодарю за ответы. Буду думать, какие добавки можно внести для придания нужных свойств, особенно твердости. Совет ваш дельный.))) Если у вас есть какие-либо мысли по поводу добавок, буду непременно рад выслушать вас.

Это произошло из-за моего недопонимания. Я так и не понял, что это за вещества, особенно "контакт". В интернете найти про них ничего не смог. Силикат - это должна быть соль, но только чего... Хоть и учусь на химика...

За список такой литературы реально спасибо.))) Знал, что могут возникнуть подобные вопросы. Вот ссылка на мой прошлый пост, там указана литература из которой я взял этот рецепт

Добрый день, создал суррогат мыла по следующему рецепту: 36% водного экстракта сапонина (пробовал извлекать как из мыльного ореха, так и из корня солодки); 54% каолина; 10% соды пищевой. Полученную смесь утрамбовывал в силиконовую форму (около 100 грамм один кусок) и сушил в электрической духовке при температуре 80-85 градусов. После столкнулся с двумя проблемами: отсутствовала пена, и мыло быстро "смыливалось" (также становилось мягким после того, как побывало в воде, глина же всё-таки...). Очищающие способности были в норме. Как можно решить эти проблемы? Поможет ли добавление NaCl сделать мыло более твердым и снизить скорость "смыливания"? На опытах установил, что добавление 1 грамма NaCl к 9 граммам водного экстракта сапонина не снижает пенообразование последнего.

Что-то сам и не додумался. Завтра попробую слепить, высушу (конечно на невысоких температурах) напишу сюда, что получилось. А так, довольно хорошая альтернатива мылу получается: pH не такой высокий, сушить кожу не будет, только вопрос с консервированием встает, ибо вода в составе присутствует.

Добрый вечер, я занимаюсь мыловарением (из масел и щелочи) 4 год. На днях появилась идея создать мыльный продукт на основе сапонинов, белой глины и соды пищевой или кальцинированной. Нашел даже отечественную книгу 1934 года по этому поводу, но так и не понял, как создавать брикеты. На фото прикладываю нужные страницы книги. То, что не влезло в фото: "Таким образом, растворимость брикетов значительно превышает растворимость хоз. мыла. По пенистости и эмульгирующей способности наилучшим является брикет №5 с содержанием контакта и силиката. Сравнительно с другими брикетами лучший вид мыла имели №2 и №4. На основании приведенных опытов за основу был взят следующий рецепт. 25% экстракта сапонина 33 Бе. 54% каолина. 10% Na2CO3. Остальные 10% заполнялись попеременно водой, контактом, силикатом и канифольным мылом". Прошу помочь с шагами изготовления. Как из всего этого сформировать брусок-брикет? В качестве источника сапонинов - мыльные орехи. Книга "Сапонины как моющие вещества", сборник работ ВНИИЖа под руководством А.Ф.Ломанович. Редакция А.Ю.Рябиновича. 1936 год.

Люди добрые, выручайте. Готовлюсь к сессии, не могу разобраться в разнице между степенью гидролиза и степенью диссоциации. Определение их знаю, но вот по формулам - ничего не понятно. Закон разбавления Оствальда применим только для степени диссоциации или ещё для степени гидролиза? Могут ли они быть равны? Если ли связь между K (дисс.) и степенью гидролиза? Для вычисления pH следует применять степень диссоциации или степень гидролиза? P. S. Понимаю, что вопрос может показаться глупым, но запутался в записях.

Спасибо, товарищи, выручаете!!!

Непонятно, почему именно выход больше при низкой температуре, чем при высокой. Какой тут механизм?

Как будет зависеть выход пероксида водорода от температуры и времени проведения эксперимента? И почему? Мои предположения: с понижением температуры выход будет больше; чем дольше эксперимент, тем больше выход H2O2. Но почему реакция проходит почти при 0 градусов мне не понятно... BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

А какие примеси будут содержаться в HBr, если идти таким путем?

Спасибо, увидел взаимосвязь (стехиометрический коэфф "3" перед серной к-той).

К сухому KBr добавляем избыток конц H2SO4. Какая реакция тут пойдет: 1 или 2? 1. 2KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr 2. 2KBr + 3H2SO4 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O А если берем просто конц H2SO4, то какая реакция будет тут?

А с KBr и AgBr тоже комплекс будет образовываться?

К осадку AgI (осадок находится в водном р-ре вместе с KNO3, так как получали: KI+AgNO3=AgI+KNO3) добавили избыток р-ра KI. Что наблюдается? По-моему, мы увеличили конц одноименных ионов (I^-) и это должно способствовать более полному осаждению твердой фазы. Реакция необратимая (т.к. выпадает осадок - AgI, поэтому смещение равновесия быть не должно. Но уместна ли тут реакция: AgI + KI → K[AgI2] ?

В большую пробирку Вюрца поместили 2 г MnO2 и HBr. Газоотводную трубку опустили в пробирку-приемник, которая охлаждается на ледяной бане. Осторожно прибавили в пробирку Вюрца с реакционной смесью 5 мл конц H2SO4 и закрыли пробирку стеклянной пришлифованной пробкой. Осторожно нагрели смесь пламенем газовой горелки, отогнали образовавшийся бром в пробирку-приёмник. Тут какая реакция будет проходить (1, 2 или другая) ? Для чего нужна серная кислота (мои предположения: для того, чтобы очистить от паров воды выделяющийся бром)? 1. MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O 2. MnO2 + 2HBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + H2O

"Объясните явление вторичной периодичности, аргументируя значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций". Тема - галогены. Выписал эти потенциалы галогенов, но общее что-то не вижу, помогите разобраться. E(F2/2F)=+2,87, E(I2/2I)=+0,621, E(Br2/2Br)=+1,087, E(Cl2/2Cl)=+1,359.

Налили в пробирку 2 мл 40% H2SO4, добавили 2-3 капли конц р-ра KBrO3 и маленький кристаллик йода. Тщательно перемешали, добавили неполярный растворитель (бензол). Он окрасился в оранжевый цвет (выделился бром). Что будет в продуктах реакции? Мои предположения: Br2+KIO3+K2SO4+H2O. Если это так, помогите уравнять.

Б) Нет, бумажка другая.

Спасибо, поэтому и спрашивал, что путаница в голове была. Значит под Г) р-р станет прозрачным, т.к. упадет в осадок Mn(OH)2? Д) Согласен. Б) А какой он будет? На практике вообще оранжевый получился, но из-за непонимания, откуда оранжевый цвет возник, склоняюсь больше к тому, что он посветлел. Под А) желтый цвет возникал, но опять же, йод должен чернить бумагу с р-ром KI.