valentinshved
-
Постов
63 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные valentinshved
-
-
1 минуту назад, M_GM сказал:
А нормально то показать свои расчеты вы не можете? Чему равно Т, например?
Мэ как посчитали?
Mэ(I2) = M(I2) ∙ fэкв = (126,9*2) ∙ 1/2 = 126,9 г/моль.
-
2 минуты назад, Инфинити сказал:
У меня 87,28%
Запятая не прописалась на втором скриншоте -
1 минуту назад, Инфинити сказал:
Чему у вас равен фактор эквивалентности?
1/2
-
19 минут назад, Инфинити сказал:
Да.
Я извиняюсь, но для массовой доли это многовато. Или это масса образца? -
18 минут назад, Инфинити сказал:
Чтобы не осталось сомнений.
V - объём I2?
Vколбы - 200 см3. -
Из 1,45 г. технического Na2SO3 приготовили 200 см3 раствора Na2SO3. На титрование 20 см3 раствора Na2SO3 пошло 16,2 см3 0,124 н раствора I2. Рассчитайте массовую долю чистого Na2SO3.
Помогите с задачкой
-
Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 10–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения (0,1 М)?
CdCl2 + H2S (насыщ) = CdS + 2HCl -
25 минут назад, M_GM сказал:
Поленился спросить, как находить 100,1% от 50 мл? Так то надо было спрашивать в 5-м классе...
Ох, не надо пожалуйста этих аллегорий. Я уверен, что Вы тоже были студентом и только начинали изучать аналитику. Может лучше формулу подскажите?
-
17 минут назад, M_GM сказал:
И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%
Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?
Почему 99,9% - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?
И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?
1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?
Но ты то понимаешь, и сейчас объяснишь!
Преподаватель дал данную формулу для расчёта Cэк, но если считать по ней результат отрицательный и я не смогу взять логарифм от него.
1 минуту назад, M_GM сказал:По-моему, это полная чушь.
Если у тебя раствор с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) - о какой кислоте в нем может идти речь?Ионы водорода там образуются из воды, и концентрацию их надо находить через Kw,
учтя концентрацию [OH-]
А затем находить pH по известной формуле рН= -lg[H+]
Другой вопрос, зачем тебе рН в исходном растворе щелочи ...
Хм, вот оно что. Видимо я запутался в формулах. Сейчас попробую расчитать.
-
11 минуту назад, M_GM сказал:
И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%
Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?
Почему 99,9% - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?
И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?
1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?
Но ты то понимаешь, и сейчас объяснишь!
При расчёте концентрации ионов водорода с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) получается pH = -lg[H+] - lg(0.2). Мы отнимаем десятичный логарифм концентрации кислоты? Если да, то результатом расчётов является цифра 13 с остатком. Я не уверен, что при избытке 0,1 pH получается уже около 14.
11 минуту назад, M_GM сказал:И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%
Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?
Почему 99,9% - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?
И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?
1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?
Но ты то понимаешь, и сейчас объяснишь!
Вот что значит поленился спросить преподавателя! Привела дорога сюда)
-
Задали расчётно-графическую работу в университете. Сначала сделал с нормальными концентрациями расчёт поэтапного титрования, после преподаватель вернул работу и сказал переделать. Вот переделанный материал и мне требуется сделать ещё два расчёта в этапе 4, а именно: расчёт при избытке титранта 1% и избытке титранта 150%. Помогите с формулой, люди добрые.
-
Навеску соли магния 0,2000 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3 . На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,0250 н. раствора ЭДТА. Вычислите массовую долю магния в навеске.
Помогите с решением.
Первый шаг:
V = 100 см3 = 100 мл
m(р-ра) = 0,2 + 100 = 100,2 г
Если бы не титр, задача закончилась бы на w = 0,2/100,2
Как дальше идёт решение? -
-
Подскажите какой объём брать для NaOH, титруя H2SO4, если:
Cэк (H2SO4) = 0,2 моль/л
V (H2SO4) = 50 см в кубе
Cэк (NaOH) = 0,1 моль/л
Объём для NaOH брать в два раза меньше?
Это для расчёта индикаторных погрешностей
И взять в качестве индикатора метиловый оранжевый, метиловый красный или фенолфталеин? -
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:
Вот и молодчина! Лучше самому разобраться, чем пытаться химиков дрессировать, (они ж хуже ежей, абсолютно бестолковые), а Вы, не постесняюсь повторить, МОЛОДЕЦ!!!
Всё-таки иногда нужна помощь со стороны.
-
-
Всех пользователей, которые отписались выше, благодарю. Сделал задание сам, умницы и умники.
-
-
-
Из 50 см3 раствора соли Pb2+ осадили в виде хромата, растворили в кислоте и добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода пошло 24,8 см3 0,111 н. раствора Na2S2O3. Рассчитайте концентрацию ионов свинца в растворе в г/см3 . Запишите уравнения реакций PbCrO4 + H2SO4 = и H2Cr2O7 + KI + H2SO4 = в молекулярной и ионно-электронной формах
-
Помогите с реакциями дальнейшими:
1) C2H4 + H2O = C2H5OH
2) 3C2H5OH + PI3 = 3C2H5I + H3PO4
3) C2H5I = C2H5MgI (условия: эфир, +Mg)
И из C2H5MgI надо получить бутанол-1. -
-
помогите пожалуйста
-
Дано уравнение электродной реакции, протекающей на электроде второго рода MxAy + ne = xM + yAzA-
Pt(OH)2 + 2e = Pt + 2OH–
E0 = 0.14 В
Рассчитать значение произведения растворимости соединения MxAy
Массовая доля чистого вещества в титровании
в Решение заданий
Опубликовано
close. задача решена
благодарю!