Алька-Санька
Пользователи-
Постов
110 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Алька-Санька
-
Спасибо большое, уже разобралась:)
-
По этой формуле рН=(0,638-0,349)/0,058=4,98
-
Нашла ту формулу, что я писала для pH еще в одном источнике. То есть Е цепи-это наше ЭДС, а каломельный электрод, рассчитанный нами? pH= Eцепи-Eкаломельного/0,058
-
как я понимаю, нужно каким-то образом используя ЭДС найти концентрацию ионов водорода и потом перейти на pH Тю, точно. Получается мы найдем pH и соответственно концентрацию ионов водорода. Совсем туплю к вечеру, целый день в голове одна химия:)
-
Спасибо большое
-
Я в этой формуле, если чесно, не очень уверена. Нашла вчера вечером, но не помню где. Вы также считаете, что эта формула правильная и походит под моё задание? Тут ещё просят в задании найти концентрацию ионов водорода. Может тут нужно найти концентрацию ионов водорода, правда не совсем понимаю как и потом через формулу pH=-lg(H+)
-
То есть 2 правильных ответа, 3,4? Или все-таки, 3 тоже лишний?
-
Правильно или нет?
-
Уже начинаю сомневаться.. . Нашла информацию, что катионы 1 и 2 аналитических груп не мешают друг другу. Ну это ведь не так...
-
Посчитала и получила Е=0,349 В Далее использовать эту формулу, верно: pH=(ЭДС-Е) /0,058 ЭДС у нас дано, Е посчитали...
-
Поняла, пошла считать. Спасибо огромное.
-
Думаю, что правильным ответом будет 3-ион аммония в присутствии натрия. Например в реакции Несслера не мешают выявить ион аммония катионы 1 и 2 аналитических групп. Ребята, кто в этом понимает, подскажите, правильно ли я думаю. Заранее спасибо.
-
Первые 2 варианта исключаю, ибо определению катионов калия и натрия мешает катион аммония. Поэтому, чтобы определять катионы калия и натрия, нужно предварительно удалить с раствора катионы аммония. 4 вариант исключаю, ибо барий мешает обнаружения калия реакцией с оксалатом аммония.
-
Алексей, все верно. Я так подумала изначально, что иона бромида, т.е. Br-. Потом поняла, что в задаче все-таки бромида имеется ввиду соль бромида.
-
-
Суммарное уравнение реакции, согласно которой электрод обратим относительно аниона записывается в виде: AgCl+e=Ag+Cl- Отсюда, електродний потенциал : Е=Ео(Cl-/AgCl, Ag) - (RT/F) lnaCl-
-
Хорошо, буду сейчас пытаться.
-
Где используется 0,1 м?
-
Спасибо огромное, очень доступно и понятно объяснили. Честное слово, вот теперь поняла. И поняла наконец, что такое сопряженные пары. Ещё раз благодарю.
-
Образование самого комплекса идёт по след. реакции: Fe3+ +2H3PO4=H3[Fe(PO4)2] +3H+
-
Так и не поняла я с этой задачей. Моё решение неверное? Ответ не 6? Как тогда её решить? Помогите пожалуйста с самими уравнениями хоть, не могу никак понять принцип этого гальванического элемента. Как процес происходит?
-
Знаю. Полуреакция: Fe2+ + e=Fe3+ У-ние Нернста тогда имеет следующий вид: Е=Ео-(0,059/n) lg(a(Fe2+)/a(Fe3+)) Ну это как я понимаю. Eo =+0,77
-
Как это у-ние Нернста для сопряженной пары?
-
Никто ничего не ждёт. При всем уважении к вам, но вы не правы. Задача составлена неправильно. Условие явно некорректное. Я ведь не просила мне в рот положить, я просто спросила, что имеется ввиду. Сама ведь пришла к правильному ответу. Не важно как долго я к этому шла, главное-пришла. Спасибо.
-
Согласна с Вами. Спрашивала у многих по этой задаче. Сдесь явно некорректно дано условие задачи. Грубо говоря "Масло масленое масленистое". При том, что в этом же вузе учат правильно составлять подобные задачи на методике и дают задачи с явными ошибками в условии. Это хорошо, что я дома, в спокойной обстановке пришла к этому. А если бы студент сидел на экзамене. Не решил бы элементарную задачу. Ещё раз спасибо, добра Вам!