Lutera

1)При отсутствии в лаборатории стандартного раствора нитрата серебра определение галогенид-иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ-17 в ОН-форме. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН-форме и после промывании колонки водой собранный элюат оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией с(HCl), затратив при этом V(HCl) мл раствора титранта. Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионами (R-OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и ионнном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид-иона в анализируемом растворе. Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов как алюминий и магний. Галогенид-ион V(x), мл с(HCl), моль/л V(HCl), мл Br- 5,00 0,09315 10.22 2) К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в кювете на 2мл. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75 Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию раствора (мг/мл) соли железа (III)

При определении алюминия в лекарственном веществе методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для проведения анализа отобрали аликвотную долю 25,00 мл полученного раствора разбавили водой, прибавили 25,00 мл стандартного 0,0500 моль/л раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН=4,5). Раствор нагрели, после охлаждения прибавили ацетон, дитизон (индикатор) и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,0500 моль/л раствором цинка сульфата до перехода окраски раствора из зеленой в розовую. На титрование израсходовали 16,83 мл раствора цинка сульфата. Определить массу и массовую долю алюминия в анализируемом препарате. решила так n(Al3+) = n(ЭДТА) – n(ZnSO4) n(Al3+) =0,0004085 моль/л m(Al) =0,011021 г ω(Al) =1,1021 % смущает только 200 мл - вроде как они и не нужны, но кошки на груди скребут как то может тогда так: n(Al3+) = (n(ЭДТА) – n(ZnSO4))*(Vмк/Vп)

ну вообщем так и сделала, время покажет, что там имелось ввиду. и зачем при такой формулировке вопроса столько данных.

нашла производные по точкам, они практически те же что при допущение dσ/dС = Δσ/ΔС и возвращаюсь к самому началу... не пойму как выдать ответ...

вот оно как. ну а про концентрацию 2500 моль/л не удивлюсь) точек то получается 4, правильно? то как прийти в итоге к ответу? ответ по условию во сколько раз? вот тут я в ступоре

получается, тут надо построить изотерму натяжения, из нее вычислить dσ/dС Вот только как вывести ее из графика надо разобраться и как из четырех значенией получить один ответ - во скоько раз...?

только одно на ум приходит, что концентрации большие Но в условие именно 102

???а может так: Г1= - (0.78/RT)( ((70-69.1)×103/(1.56-0.78)×102)=0.376 Г2= - (12.5/RT)( ((55.1-47.9)103)/(25-12.5)102)=3.38 Г2/Г1=9

эх

спасибо

и еще вопрос нитрование, сульфирование и галогенирование будет происходить по механизму электрофильного замещения в орто положение относительно аминогруппы?

спасибо

указать тип сопряжения и обозначить электронные эффекты (можно для старшей группы) р,п-сопряжение неподеленной пары азота с п-системой ароматического кольца. а вот где здесь старшая группа не пойму, думаю что аминогруппа, только их две, тогда для первой (связанной с бензойным кольцом) +I,+M, ЭД для второй (с алкильными радикалами) -I, ЭА сопряжения нет для NH2 : -I Так?

спасибо)

спасибо) а основа здесь пропан, а фенил и амин - функциональные группы?

какое название соответствует ИЮПАК: DL-1-фенил-2-аминопропан или (±)-1-фенилпропан-2-амин

Вычислите, во сколько раз изменится величина адсорбции масляной кислоты из водного раствора с ростом концентрации по экспериментальным данным (Т=298 К): С×102, моль/л 0,78 1,56 12,5 25,0 σ×103, Н/м 70,0 69,1 55,1 47,9 формула знаю только одну: Г= - (C/RT)( dσ/dC) Г1= - (0.78/RT)( ((70-69.1)×103/(1.56-0.78)×102) Г2= - (1.56/RT)( ((69.1-55.1)×103/(12.5-1.56)×102) Г3= - (12.5/RT)( ((55.1-47.9)103)/(25-12.5)102) Г4= - (25/RT)( ((55.1-47.9)102/(25-12.5)102) а затем каждую делим на предыдущую? чтобы найти во сколько раз? правильно или нет?

В каком из двух случаев константа скорости реакции увеличивается в большее число раз: при нагревании от 0 оС до 10 оС или при нагревании от 10 оС до 20 оС? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса сомневаюсь в решение... lg(k1/k2)=(Ea/2.3R)((T2-T1)/(T1T2) 1)lg(k1/k2)=(Ea/2.3R)((283-273)/(283*273)=0.00013(Ea/2.3R) 2)lg(k1/k2)=(Ea/2.3R)((293-283)/(293*283)=0.00012(Ea/2.3R) 0.00013(Ea/2.3R)/0.00013(Ea/2.3R)=1.1 получается в первом случае, но разница почти то невелика, отсюда и сомнения

ужас в инете каких только значений нет(( нашла в справочнике 1.45, с ним и посчитала, ответ нормальный. спасибо)

нашла в инете значение стандартного потенциала 0.61 с ним ответ 2.5*10 35 уже не такой страшный спасибо

спасибо

вычислить молярную растворимость фторида кальция в 0.01М растворе бромида калия. Я не понимаю смысла. Тут все ионы разные. Или тут комплекс учитывать?

Е=1.2 В Ео=-0.165 В рН=2 найти соотношение окисленной и восстановленной формы. решала по этой формуле, но ответ пугает Eh = E0 + (0059/n) • lg{[Ox] • [H+]m/[Red]}. BrO3-+6e +3H+ = Br- +3H2O Eh = E0 + (0059/n) • lg{[brO3-] • [H+]3/[br-]}. решая у меня выходит что отношение под знаком логарифма 144,8 а само соотношение =6.5 * 10 144 ответ пугает

Дана константа диссоциации (Кд), молярная электропроводность(λс), концентрация (С) необходимо найти λо (электропроводность при бесконечном разведении) и степень диссоциации Не могу вывести из формулы уже день вывожу, может есть еще какие нибудь формулы? пыталась решить вот этими: Кд=λс2 : (λо(λо-λс) Кд= (α2С):(1-α) помогите пожалуйста

правильно или нет?