Lutera

Просят объяснить какая из реакций имеет меньшую энергию активации. H2O(ж) + Cl2(г) = HCl(р-р) + HClO​(р-р) 2Na*(г) + Cl2(г) = 2HCl (тв) Здесь меньшей энергией обладает второя реакцияй активации обладает вторая реакция, так как в во второй реакции радикал натрия способствует более быстрому образованию активированного центра. В первой реакции вещества находятся в разных фазах, вероятность столкновение молекул небольшая. ClO-(p-p) + Br-(p-p)= BrO-(p-p)+ Cl-(p-p) ClO-(p-p) + H+(p-p)= HClO(p-p) в этой паре меньшую так же вторая, разноименные ионы быстрее ориентируется для активированного комплекса, он же и продукт реакции, то есть реакция проходит как бы без него. а в первой энергия необходимо на ориентацию монов и перегруппировку. H2O(ж) = H+(p-p) + ОН(p-p) NaOH(p-p) + HNO3(p-p) =NaNO3(p-p) + H2O(ж) в этой паре меньшая энергия активации у первой реакции - активированный комплекс и есть сама вода. Во второй же реакции энергия необходима на диссоциацию веществ, число столкновений диссоциировавших ионов будет зависеть от их концентрации, затем ориентация их для продуктов. Только такие корявые мысли меня посещают для объяснения. Или проще рассчитать изменение энергии Гиббса для каждой (по разности энергий Гиббса образований) и там где она более положительная там и большая энергия активации? :cg:

я бы решила так ω=m(в-ва)/m(р-ра) ρ=m/V c=n/V n=m/M m=0.3г n=0.3/36.5=0,0082 моль с=0,0082*1,149/1=0,0944моль/л дальше по правилу креста 0,0944_______0,4_______- х л _______\____/ ________0,1 _______/____\ 0,5__________0,09056___- 5 л х=0,4*5/0,09053=22,08 л (на _____ внимание не обращать,это пробеллы)

1) ΔН°900=ΔН°298-ΔСр(900-298) 2)ΔG=ΔH - TΔS

я в ступоре, по реакции 3PbO2 + 2В=>3PbO + B2О3 ответ еще хлеще ΔН=-1102,2 кДж ΔS= 10 Дж/К Т=-11022 К Пардон, я в условие написала продукт с ошибкой там образуется свинец, просто напечатала не то

Возможно, в других задачах были неточности, но чтоб такие... реакция то же смущала, но кто препода составителя знает то... Да и преподователь и значения энтальпий и энтропий привела в задачи соответсвенно веществам в реакции... Спасибо, я даже варианта не рассматривала с реакцмей.

Добрый вечер. Решала задачу, вроде обычная, но ответ настораживает... 3PbO + 2В=>3PbO2 + B2О3 Дельта Н298 = - 615.6 кДж Дельта S298 = 36,7 Дж/К найти температуры равновесия системы решала по формуле T=дельта Н/дельта S И ответ мне не понравился T = - 16777,84 К Всю голову сломала, наверное три года хиивакума сказались, может есть еще варианты решеня?

я получаю от 6000 до 8000 рублей чистыми работая в производственной лаборатории