Не понимаю пункта 3 вообще(((
Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
1. Запишем уравнения реакций:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2. Определим объем хлора при н.у.(х):
101,3 · 1,3/315 = 101,3 · x/298
х = 1,23 л
Если считать, что весь пропущенный объем хлора вступил в реакцию, то согласно уравнению реакции, масса иодида натрия, прореагировавшего с таким объемом хлора, должна быть равна:
2 · 150 — 22,4 х — 1,23
х = 16,47 г — так как масса смеси равна 3 г — значит объем хлора взят в избытке.
3. Изменение массы смеси в результате реакций Δm = 1 г. Если бы в реакцию вступил 1 моль NaI, то Δm = 91,5 г (MNaI - MNaCl), значит nNaI = 1/91,5 = 0,0109 моль. mNaI = 1,639 г; mNaCl = 1,361 г, что составляет ωNaI = 54,6%; ωNaCl = 45,4%.