В промышленности фосфорную кислоту получают из природного фосфорита (ортофосфата кальция, содержащего нерастворимые примеси) путем обработки руды серной кислотой. Напишите уравнение реакции и определите, какой объем (л) 60 %-ного раствора H3PO4 (p=1426 г/л) можно получить из 800 кг фосфорита, содержащего 25 % (по массе) примесей.
Какой объем 0,5 моль/л раствора щелочи NaOH потребуется для взаимодействия с солью аммония, чтобы получить 1 л аммиака (условия нормальные)? Какой будет массовая доля (%) NH3 в растворе, если выделившийся газ растворить в 1 л воды?
Если взять колбу, налить туда разбавленной серной кислоты и бросить кусочек цинка, то при взаимодействии реагентов образуется соль ( сульфат цинка ) и выделится газ (водород). А что произойдет, если нагреть этот раствор?
В результате ступенчатого гидролиза ZnCl2 образовались Zn(OH)2+H(+)+CL(-). Какой вид будет иметь уравнение реакции растворения цинка в продуктах гидролиза хлорида цинка?
Доброго времени суток. Возник вопрос, как определить у исходного элемента в овр его степень окисления в продукте реакции? Т.е. как определить в какую степень окисления окисляется или восстанавливается элемент? Говорят, что существуют устойчивые формы элементов. Где можно найти информацию по этому вопросу?
Можно ли в стандартных условиях осуществить процесс Mn2+ - MnO4- с помощью окислителей: O3, H2O2? Пояснить на значениях стандартных электродных потенциалов. Написать уравнения возможных реакций и подобрать в них коэффициенты методом полуреакций.
Как в сложном веществе, например K2CrO4, KNO3, Na2S, PbO2, K2MnO4 и т.д., определить какие химические свойства , восстановительные или окислительные, проявляет вещество ? На что смотреть и есть ли какой-либо алгоритм? Заранее благодарен
Для осушки газов применяются следующие вещества: гидроксид натрия, серная кислота, хлорид кальция, оксид кальция. Какие из этих веществ можно использовать для осушки: а) диоксида углерода б) аммиака в) азота г) кислорода д) сероводорода? Ответ поясните.