Azichka

Да, так. Только размерность delta энтропии Дж/К. Без молей.

Ну, наверное, вы имеете ввиду закон Гесса, а не Гиббса. Закон Гиббса это правило фаз. Да, использовать закон Гесса.

Энтропия Cl2 = 222,98 Дж/(К*Моль),а H2 и HCl соответственно 130,52 и 186,79. Из суммы энтропий продуктов реакции с учетом количества вещества вычитаете сумму энтропий реагентов. 20,08 Дж/К

Ну, вообще, можно притянуть за уши D, если расписать процесс окисления двойной связи в диол перманганатом или тетраоксидом осмия. Там же промежуточно эфир образуется, который водой гидролизуется. В 2 стадии это можно расписать. Я видел подобное расписывание и на практике по органической химии и на КТ.

Ну, наверное, все - таки надо просто обработать спиртовым раствором щелочи, и к получившемуся циклогексену добавить перманганат калия или, если хотите, OsO4 с последующим гидролизом водой. И что, OsO4 действительно вводит гидроксигруппу в альфа положение к другой?

Имеете в виду через алкен и галогенопроизводное снова получить пропанол-2? Я думал об этом, но мне показалось, что раз в задании не уточняется, что нужно получить, то имеется ввиду не то, что было изначально. Ацетон то и в одну стадию получить можно.

Да не в копеечке дело. Просто это самые удобные реакции. Ну, для эфира можно с серной кислото й нагреть. А для ангидрида по другому не очень. С водоотнимающим агентом так себе реакция.

CH3CH2C(=O)Cl + ROH ---> CH3CH2C(=O)OR; CH3CH2C(=O)Cl + CH3CH2COONa ---> (CH3CH2CO)2O; CH3CH2COOH + NaOH --->CH3CH2COONa

CH3CH(OH)CH3 --(t/Al2O3)-> CH3CH=CH2 --(HBr/hv)--> CH3CH2CH2Br --(HO-)-> CH3CH2CH2OH --(CrO3/HCl/Py)-> CH3CH2C(=O)H

https://imgur.com/a/NY3qI5M В общем, тут скрин с механизмами. Продуктами будут соответствующие, замещенные по третичному атому углерода, алканы. Хотя нет, серная группа объемная слишком и к третичному атому присоединяться не будет. Там почти равный выход по вторичном и первичному.

1) Это бы оксим фенилнафтил - 2 кетона, причем гидроксил находится в транс положении к нафтилу. Посмотрите перегруппировку Бекмана. Б - это N - 2 - нафтиламид бензойной кислоты. 2) Гексафенилэтан, 2,2,3,3 - тетрафенилбутан, 2,3 - диметил- 2,3 - дифенилбутан и 1,2 - дифенилэтан. Это по усложнению диссоциации.

В калориметре смешаны 50 г льда, взятого при 0оС, и 150 г воды, взятой при 50оС. Определите конечную температуру, если удельная теплота плавления льда 334,7 Дж/г, а удельная теплоемкость воды 4,184 Дж/(г К). Qводы = -Qльда ----> Св х mв х (323-х) = Сл х mл х (х-273) ---> 4,184 х 150 х (323-х) = 334,7 х 50 х (х-273). По этой формуле у меня никак не получается решить задачу. Правильный ответ 17,5С, а у меня ни разу не близко. Подскажите, пожалуйста, как правильно решить.

1) Если тип номенклатуры неважен, то: трет-бутиловый спирт, метилизобутилкетон, метилбутаноат, 1-этоксипропан. (Слева направо, сверху вниз). 2) Соответствующее соединение - кетон из первого задания. Восстановитель - NaBH4 или LiAlH4. Если неполное окисление, то CrO3/HCl/Py, если полное, то KMnO4 в NaOH, например. (CH3)2CHCH2CH(OH)CH3 ---> (СH3)2CHCH2C(=O)CH3. При полном образуется смесь из CO2, (CH3)2CHCH2COOH, CH3COOH, (CH3)2CHCOOH. Дегидрирование на Cu при 200-300 градусах. Образует тот же кетон. Гидрогалогенирование с HBr/HCl, с образованием соответствующего галогензамещенного (CH3)2CHCH2CH(Cl/Br)CH3. Уравнения, я надеюсь, сами написать сможете.

Нет. У вас же там ацетон был. Куда то пропала метильная группа. Будет (CH3)2C(OH)COOH

Во втором пункте образуется альфа - оксикислота. Это просто гидролиз.