300г предельного углеводорода,имеющего плотность 3,012 г/л при 180 градусов и нормальном давлении,нагрели в присутствии оксида хрома (|||) до 500 градусов и получили смесь двух гомологов бензолов. Эту смесь окислили KMnO4 и выделили смесь органических кислот общей массой 229,4 г, содержащую 30,7 % кислорода. Установите возможные формулы всех углеводородов и определите выход ароматических углеводородов при условии, что их окисление происходило количественно.
Сначала найдём объём:
V=m/p=300г/3,012г/л= 99,6 л
Решим через уравнение Менделеево-Кларксоном
PV=m/MRT
M=mRT/PV=300г*8,314 Дж/моль*К* 453К/101,325 Па* 99,6л=111,957= 112
Формула: СnH2n= 14n=112
n=8
C8H16
А вот реакцию я не знаю,что получится C8H16 в присутствии оксида хрома (|||)
Подскажите,пожалуйста!)