robbynhO

Между металлами и неметаллами существует принципиальная разница, определяющая химические свойства представителей этих классов, - а именно электронное строение. Как известно, металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешнем электронном слое. Так что в неокисленной форме (ст. окисл. 0) проявляют восстановительные свойства (прочитайте правило октета). В результате восстановления катион металла образует прочную ионную решетку с анионом кислоты. Устойчивость ионов в данном типе взаимодействия возможна благодаря тесной, энергетически выгодной (а это всегда важно), упаковке катионов и анионов. Существование же ионов в растворе обусловленно еще более энергетически выгодной сольватацией. Неметалл же, восстановившись, например, до положительной степени окисления в результате взаимодействия с сильным окислителем (HNO3, H2SO4), такую решетку образовать не способен. Связано это, в первую очередь, с ковалентным взаимодействием (в противоположность ионному), характерным для неметаллов. Советую Вам почитать про амфотерность таких элементов, как бор, алюминий, цинк - эти элементы являются мостиком между металлами и неметаллами.

Вероятно, основную роль в этом играет кристаллическая решетка (в данном случае ионная), образующаяся в результате данной реакции. Свет, проходя через узлы данной решетки, определенным образом преломляется и в результате на выходе мы имеем дело с присущей золотистому цвету длинной волны.

Переодический закон Менделеева гласит, что свойства элемента зависят от заряда атомного ядра, численно равного количеству электронов в атоме. Воду от стали отличает ряд физических и химических свойств, непосредственно зависящих от входящих в соединение атомов, порядка их соединения, типа кристаллической решетки и условий окружающей среды (данные условия, например, устанавливают агрегатное состояние для данного вещества).