nerdd

Как совершить это превращение? Возможна ли реакция H2[SnCl6] + 2FeCl2 = FeCl3 + SnCl2 + 2HCl?

"Раствор, содержащий 0,1 грамм кислоты А, прореагировал с KI с образованием 1,55*10^-3 моль I2. При добавлении к такому же раствору A избытка сульфита натрия выпадает 0.0612 грамм красного осадка B. При сплавлении вещества B с KNO3 образуется соль C, раствор которой образует с хлоридом бария белый осадок D. При нагревании C с SO3 образуется вещество E (бесцветные гигроскопичные кристаллы), являющиеся сильнейшим окислителем: при контакте со спиртом воспламеняется при -80C" Очень запутался. Молярная масса кислоты получилась 129, что соответствует молярной массе HBrO3, но никакой красный осадок с Na2SO3 она не образует и в общем под задачу не подходит.

Поэтому я и не уверен. По условию система в равновесии, следовательно, deltaG должна быть равна 0. Для себя я объяснил это таким образом, что формула "-RTlnK" работает только для стандартных условий, а в нестандартных deltaG = delta G (стандарт) + RTlnK, и все это дело будет равно 0 при условиях, указанных в задаче

При пропускании газовой смеси, содержащей 57 об. % СО и 43 об. % СО2 (общее давление 1 атм), над смесью FeO(т.) и Fe(т.) при температуре 1200 К изменения состава исходной газовой смеси не происходит, а при 1100 К и Р = 1 атм содержание СО в газовой смеси понижается, за счет протекания реакции: FeO(т.) + СO(г.) = Fe(т.) + СO2(г.) а) Вычислите Кр и DrGoT данной реакции при температуре 1200 K. б) Определите знак DrHo298 данной реакции. в) Схематически изобразите изменение DrGo от T. г) Определите знак DrSo298 данной реакции. Если я все правильно понял, то: а) K=0,75, deltaG=0 б) г)