лимончик2054

как получить Ca(NO3)2 и NH4NO3 без других продуктов и Ca(NO3)2+H2 без других продуктов

Как определить, какую форму примет координационное соединение? Например, Zn(acac)2H2O

а сколько мл раствора наливать в мерную колбу?

Спасибо!

сульфит натрия разве первичный стандарт и каков тут тогда ход анализа

С кальцием тоже не очень

В качестве первичных стандартов в титриметрическом анализе применяют буру — десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Na2B4O7 • 10Н2O, безводный карбонат натрия Na2CO3, бикарбонат калия KНСОз, карбонат таллия(I) ТI2СO3, дигидрат щавелевой кислоты Н2СO3•Н20, триметоксиметиламин (HOCH2)3CNH2, дихромат калия К2Сг2O7, бромат калия КВrO3, йодат калия КIO3, NaCl, (ЭДТА, трилон Б) и др ну да, возможно это оксалат натрия и карбонат натрия

В трех пронумерованных склянках находятся две твердые соли, имеющие одинаковый качественный состав. В третьей склянке находится ~ 80 мл разбавленного раствора одной из этих солей. Для приготовления раствора использована безводная соль, в которой массовая доля катиона больше. Обе соли обычны в лабораторной практике и используются в качестве первичных стандартов в титриметрическом анализе. 1. Используя имеющиеся на рабочем столе реактивы, идентифицируйте соли, определите их номера. 2. Опишите ход анализа. 3. Определите молярную концентрацию раствора неизвестной соли (моль/л), ответ должен содержать не менее двух знаков после запятой. 4. Запишите уравнения реакций и необходимые вычисления. Для проведения анализа Вам предлагаются: Растворы: соляная кислота, С = 2 моль/л; стандартный раствор соляной кислоты, С = 0,10 моль/л, 100 мл; серная кислота, С = 1 моль/л; хлорид бария, С = 0,25 моль/л; разбавленный раствор перманганата калия; уксусная кислота, С = 2 моль/л; фенолфталеин, спиртовой 0,1%-й раствор: метиловый оранжевый, 0,1%-й водный раствор. Оборудование: Бюретка вместимостью 25 (или 50) см3 ; мерная пипетка вместимостью 10 мл; резиновая груша; 2 конические колбы для титрования вместимостью 100 – 150 мл; 2 стакана с носиком вместимостью 100 или 150 см3 ; промывалка или стакан с дистиллированной водой; штатив с пробирками, глазная пипетка, предметное или часовое стекло, стеклянная палочка; водяная баня; газовая горелка или спиртовка для выполнения реакций окрашивания пламени, нихромовая проволока или грифель твердого карандаша; универсальная или лакмусовая индикаторная бумага. Как строить рассуждения в таких заданиях? я решил оттолкнуться от того, что BaCl2 с анионами CO3(2-) SO4(2-) PO4(3-) SO3(2-) образует неокрашенные малорастворимые соединения BaSO3, BaCO3, Ba3(PO4)2, BaSO4 по условию должен быть одинаковый качественный состав у солей, значит эти соли с SO4(2-) и с SO3(2-) возможно, это соли натрия, но это же не первичные стандарты в титриметрическом анализе

C2H6

первый газ получился 30 г/моль

а, нет но тогда жидкости не обр-ся

смесь 2-х одноосновных карбоновых кислот(одна не содержит первичных атомов углерода) обработали избытком конц-го р-ра NaOH. Раствор упарили, осадок прокалили с щелочью и получили газ(V=489 мл, 1 атм, 25 °C) 2.34 г жидкости и твердый остаток, к которому если добавить изб H2SO4 выделился другой газ(V=1.223 л, 1 атм, 25 °C) Потность смеси 1 и 2 газа по неону равна 2. нужно установить строение кислот по уравнению Менделеева-Клапейрона я нашел кол-ва газов n1=0.02 моль n2=0.05 моль Mср смеси=40 г\моль мольные доли 0.29 и 0.71 M10.29+M20,71=40 ну раз 1 из кислот не содержит первичных ат-в углерода, то это HCOOH HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O RCOOH+NaOH=RCOONa+H2O RCOONa+NaOH=RH+Na2CO3 но разве тут обр-ся какой-то твердый остаток?

спасибо!

Эквимолярную смесь хромата и дихромата аммония прокалили. Газообразные продукты пропустили через 350мл воды. После полного разложения смеси солей получен р-р ( ρ=0.991 г\мл, pH=11.598) Кд(NH3*H2O)=1.8*10^-5 Определите массу магния, который прореагирует с не поглощенным водой газом. (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O 2(NH4)2CrO4=Cr2O3+2NH3+N2+5H2O водой поглотится аммиак, не поглощенный водой газ - азот 3Mg+N2=Mg3N2 NH3+H2O=NH3*H2O NH3*H2O<=>NH4(+)+OH(-) нашел к-ю[OH-]=10^-2.402=3.96*10^-3 моль как это теперь связать с константой диссоциации и вообще раствором?

понял, спасибо!

Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г растворили в 100 мл воды. В полученный раствор добавили 17,16 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (Ответы:4,93%, 2,02 %) (1) PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2) 2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2O+3CO2 (3) 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl n(PCl5)=0.02 моль m(Na2CO3) в крист соде=6.36 г n(Na2CO3)=0.06 моль по р-и 1 H3PO4 обр-ся 0.02моль и HCl 0.1 моль по р-и 2 Na3PO4 0.02 моль и 0.03 моль CO2 по р-и 3 NaCl 0.06 моль и 0.03 моль CO2 m р-ра=100+4.17+17.16-2.64=118.69 г w(Na3PO4)=3.28\118.69=2.76% w(NaCl)=3.51\118.69=2.96% что я делаю не так?

спасибо!

как, используя в качестве исходного сырья неорганические вещества, можно синтезировать полиэтилен?

спасибо!

ааа, не так считал n(H2O)=21.6:18=1.2 моль n(CO2)=44:44=1 моль n(H)=2n(H2O)=2.4 моль m(H)=2.4 г n(С)=n(CO2)=1 моль m(С)=12 г теперь все сходится искомое в-во C5H12

тогда n(CO2)=0.44 моль n(H)=2n(H2O)=0.66 моль m(H)=0.66 г n(С)=n(CO2)=0.44 моль m(С)=5.28 г но ведь у исх вещества m=14.4 г, значит должен быть еще кислород, но в ответах в-во без кислорода........

Mr=2.483*29=72 г моль масса трубки увеличилась на массу образовавшейся фосфорной к-ты, n=0.22 моль соответственно воды поглотилось 0.33 моль но я же не знаю, вся ли вода поглотилась?

Органическое вещество массой 14,4 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь продуктов реакции пропустили сначала через хлоркальциевую трубку, заполненную оксидом фосфора (V). Ее масса увеличилась на 21,6 г. Затем смесь пропустили через трубку, заполненную оксидом кальция. Ее масса возросла на 44 г. Плотность по воздуху исходного органического вещества составляет 2,483. Определите молекулярную формулу исходного вещества и составьте формулы всех структурных изомеров. продукты горения CO2 и H2O в 1 трубке P2O5+3H2O=2H3PO4 во 2 трубке CO2+CaO=CaCO3 H2O+CaO=Ca(OH)2

понял, спасибо!

Анализ раствора, полученного в результате пропускания 5.6 л хлора (измерено при н.у.) через 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия при 40 °С показал, что молярная концентрация содержащихся в нем хлорид-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов, при этом хлор прореагировал полностью. Какова массовая доля непрореагировавшей щелочи в получившемся растворе? 6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O n(Cl2)=0.25 моль n(NaOH)=1 моль хлор в недостатке, значит прореагировало 0.5 моль NaOH, значит не прореагировало 0.5 моль NaOH образовалось 0.083 моль NaClO3, 0.417 моль NaCl, 0.25 моль H2O но что делать с условием про концентрацию ионов?